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    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是．
    A、硫酸、CuSO4?5H2O、纯碱
    B、硫酸氢钠、空气、纯碱
    C、氧化铁、明矾、熟石灰
    D、硝酸、食盐水、烧碱
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，以此来解答．
    解答： 解：A．硫酸为酸，CuSO4?5H2O为纯净物，纯碱为盐，故A不选；
    B．硫酸氢钠属于盐，空气中含多种物质，则空气为混合物，纯碱属于盐，故B不选；
    C．氧化铁为氧化物，不属于酸，明矾为纯净物，熟石灰属于碱，故C不选；
    D．硝酸属于酸，食盐水中含NaCl、水，则属于混合物，而烧碱（NaOH）属于碱，故D选，
    故选D．
    点评：本题考查物质的分类，为基础性习题，把握相关概念及概念的要点为解答的关键，注意物质的组成及性质把握分类即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I（固）?NH3（气）+HI（气）；  2HI（气）?H2（气）+I2（气）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c （HI）=4mol?L-1，则氨气的浓度为（　　）
    A、3.5 mol?L-1
    B、4 mol?L-1
    C、4.5 mol?L-1
    D、5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金比纯金属制成的金属材料的优点是（　　） 
    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　
    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　
    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　
    ④合金比纯金属的导电性更强　
    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
    A、①②③⑤B、②③④
    C、①②④D、①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        
    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    则（1）上述关系一定不正确的是
     
    （填序号）
    （2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为
     
    ，该溶液中离子浓度的大小关系为
     
    （填序号）
    （3）若关系③正确，则溶液中溶质为
     
    ．
    （4）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va
     
    Vb（填“＞”、“＜”、“=”、“无法确定”）
    （5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1mol，乙中装有SO2、O2各2mol，在同一温度下反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡时，下列比较不正确的是（　　）
    A、反应速率：甲＜乙
    B、O2浓度：甲＜乙
    C、O2的转化率：甲＜乙
    D、SO2的百分含量：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数的数据：试回答一下问题
    温度/℃25T1T2
    水的离子积常数1.0×10-14α1.0×10-12
    （1）若25＜T1＜T2，则α
     
    （填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）25℃时，用Ba（OH）2配成100ml pH=11的溶液，该溶液中由水电离出的c（OH-）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）1×10-7．向该溶液中加入900ml pH=4的盐酸，并保持温度在25℃，所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）T2℃时，向100ml 5.01×10-3mol?L氨水中滴入pH=2的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸50ml，则此温度下NH3?H2O的电离平衡常数为
     
    ．
    （4）已知常温下碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，HClO的电离常数Ka=3×10-8．向等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2气体，发生反应的离子方程是为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
    B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C、乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    D、可用10mL5mol．L-1的高锰酸钾溶液检验火柴燃烧后生成的气体中是否含有SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或说法正确的是（　　）
    A、配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止
    B、容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用，不会对实验结果造成误差
    C、检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中
    D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（　　）
    A、2.0×10-7 mol?L-1
    B、0.1×10-7 mol?L-1
    C、5×10-8mol?L-1
    D、无法确定

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