Question

15．在恒压容器中盛有2mol PCl₅，加热到200℃时发生如下反应，PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达到平衡有PCl₅ 0.4mol，此时若移走1mol PCl₃和1mol Cl₂，相同温度下达到平衡状态时，PCl₅的物质的量为（　　）

• A． 0.4mol
• B． 大于0.2mol小于0.4mol
• C． 0.2mol
• D． 小于0.2mol

Answer 1

分析 达平衡后移走1.0mol PC1₃和1molCl₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC1₃和1mol C1₂到达的平衡，恒压下，与原通入2mol PCl₅，达平衡相比，平衡状态等效，故平衡时PC1₅的物质的量为原平衡的$\frac{1}{2}$倍．

解答 解：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），正反应为体积增大的反应，在一恒压容器中盛有2mol PCl₅，达平衡后移走1mol PC1₃和1mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC1₃和1mol C1₂到达的平衡，与原通入2mol PCl₅，达平衡相比，平衡状态等效，故平衡时PC1₅的物质的量为原平衡的$\frac{1}{2}$倍，即达平衡时PC1₅的物质的量为0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
故选C．

点评 本题考查等效平衡，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，难度不大．