Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
• B、向碘水中通入SO₂，碘水褪色说明SO₂具有漂白性
• C、蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
• D、某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO₄^2-

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：A．浓硫酸能将蔗糖中H、O以水的形式脱去而体现脱水性；
B．二氧化硫和碘能发生氧化还原反应生成硫酸；
C．浓硫酸没有挥发性；
D．能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不仅硫酸根离子．

解答： 解：A．浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，浓硫酸体现脱水性，故A正确；
B．二氧化硫和碘能发生氧化还原反应生成硫酸，SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故B错误；
C．浓硫酸没有挥发性，所以蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口没有白烟产生，故C错误
D．能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不仅硫酸根离子，还有银离子，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质的性质，根据浓硫酸的性质、离子的检验、二氧化硫的性质分析解答，注意B中二氧化硫的作用，知道硫酸根离子的检验试剂是盐酸酸化的氯化钡溶液，题目难度不大．