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    用0.1mol· NaOH溶液滴定0.1mol·盐酸；如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为 0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是

    [　　]

    A．4
    B．7.2
    C．10
    D．11.3
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3SiH4+4NH3 
     一定条件 
    .
     
    Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si
     常温 
    .
     
     4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
    ①NH4Cl的化学键类型有
    极性键（或共价键）、离子键
    极性键（或共价键）、离子键
    ，SiH4电子式为
    ．
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    ．
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    ．
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为
    6
    6
    ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关图象的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天津）下列各表述与示意图一致的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中一定正确的是（　　）
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    A、若图①中曲线表示3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快B、图②可表示25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况C、若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为10mol/LD、若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则n（Mg2+）：n（Al3+ ）：n（NH4+）=2：3：2

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