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    (8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

    已知：

    (1)   铬元素有以下循环过程：

    (2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

    请回答下列问题：

    (1)加入试剂甲的目的：________________

    (2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________

    (3)     上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________

    (4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。

    (5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：________________

    (6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：________

     

    (8分)(1) _将Fe2+氧化成Fe3+

    (2)名称：氨水,化学式： Cl2

    (3)     烧杯、漏斗、玻璃棒

    (4) _ Cu(OH)2、Fe(OH)3_(写化学式)。(5)数目为：_ 8/3×6.02×1023

    (6)离子方程式：_2CrO42-+ 2H+ = Cr2O72- + H2O

    离子方程式：__ AlO2-+2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-

    解析:

     

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    （1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
    实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：

    时间浓度(mol/L)温度
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    		20 min
    		30 min
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    		0.84
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    		0.80
    		0.80
    		0.80
    （2）在300 ℃反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。
    （3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
    （4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
    （5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。

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    已知：
    (1)  铬元素有以下循环过程：

    (2) Cu(OH)2能溶于氨水：

    请回答下列问题：
    (1)加入试剂甲的目的：________________
    (2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________
    (3)  上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
    (4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
    (5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：________________
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    （4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。

    （5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。

     

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    (3)     上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________

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