Question

某化学实验小组需要2mol•L^﹣1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：

（1）需称取NaCl11.7g

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）  ．

A．药匙  B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸发皿

完成实验还缺少的仪器是   ．

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有  （填序号）．

①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）

②所称取的NaCl固体含有其他杂质      ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视刻度线                ⑤转移时有少量液体溅出

（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．

①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：    ；

②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是  ．

A．溶液分层，上层无色，下层橙红色

B．溶液分层，上层橙红色，下层无层

C．溶液分层，上层无色，下层紫红色

D．溶液分层，上层紫红色，下层无层

③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：      

Answer 1

考点：  配制一定物质的量浓度的溶液；电解原理．

分析：  （1）根据实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液来计算；

（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

（4）①电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反应中Cl元素的化合价升高，H元素的化合价降低，每转移2mol电子生成1氯气；依据化学方程式计算．

②阳极上是Cl^﹣放电生成Cl₂，通入盛有NaI溶液的试管中能将I₂置换出，再加入四氯化碳充分震荡则能将碘单质萃取出，根据四氯化碳的密度比水小来分析现象；

③工业上漂白粉是用氯气和石灰乳反应来制取．

解答：  解：（1）实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液，故所需的NaCl的质量m=nM=CVM=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7g；

（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；

（3）①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码），会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；

②所称取的NaCl固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏低；

③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；

④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；

⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低．

故选①②⑤；

（4）①电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反应中Cl元素的化合价升高2价，H元素的化合价降低2价，反应中转移2个电子，电子转移的方向和数目为：，

故答案为：；

②阳极上是Cl^﹣放电生成Cl₂，通入盛有NaI溶液的试管中能将I₂置换出，再加入四氯化碳充分震荡则能将碘单质萃取出，由于四氯化碳不溶于水且密度比水小，故溶液分层，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，水在上层，呈无色，故选C；

③工业上漂白粉是用氯气和石灰乳反应来制取的，化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；

点评：  本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，并考查了电化学的有关知识，综合性较强，但难度不大．