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    10．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是（　　）
    A．石墨周围有大量的Na+
    B．铁棒质量增加
    C．电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒
    D．铁棒电极发生氧化反应

    分析 用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，阳极氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，阴极钠离子得到电子生成钠发生还原反应，电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，据此分析解答．

    解答 解：A．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，钠离子为阳离子，应该移向阴极，故A错误；
    B．铁棒为阴极，钠离子在铁棒上得到电子生成钠，所以铁棒质量增加，故B正确；
    C．电子带负电，应从阴极流向阳极，由铁棒流向石墨棒，故C错误；
    D．铁棒为电解池阴极，发生还原反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解法制取钠，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个Cl2在常温常压下体积约为22.4L
    B．在20℃、101kPa时，22.4L氢气中约含有2NA个氢原子
    C．25℃、1.01×105Pa，48g SO2中含有的原子数为3NA
    D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列递变情况正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
    B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次增大
    D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
    [探究一]实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥95ml．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（“偏高”或“偏低”）
    [探究二]实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积（实验装置如图1）

    问题讨论：
    为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：检查装置的气密性；或合金完全溶解、或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平、或待冷却至室温再读体积等．
    [探究三]实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
    [实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定固体质量或铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$测定固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）Q的单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．通常情况下，甲遇到空气即可转变成一种红棕色的气体乙，甲、乙分别是NO和NO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨水是一种的常用的化学试剂．
    （1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．
    已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
    ①生石灰应该装在B（填A或B）．
    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，有利于NH3逸出．
    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
    （2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：反应（水浴）的温度．
    ②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯（装有热水）、试管
    实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只填现象）
    1在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．先出现白色沉淀后沉淀溶解
    2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢
    （3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml，计算上述氨水的物质的量浓度0.01002 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（　　）
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e→Fe2+
    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
    D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示．，则下列说法不正确的是（　　）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．
    A．a点时，CN-离子浓度大于其他点B．b点时，c（HCN）＞c（CN-）
    C．c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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