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    已知可逆反应：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（　　）
    A、m＞p，正反应为放热反应
    B、m＜p，正反应为吸热反应
    C、m+n＜p，正反应为放热反应
    D、m+n＜p，正反应为吸热反应
    考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
    专题：
    分析：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．
    解答： 解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应；
    增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞p，
    故选A．
    点评：本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36．
    回答下列问题：
    （1）写出B元素的符号
     
    ．
    （2）将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此过程用一个离子方程式可表示为
     
    ．
    （3）A元素的单质与C元素的单质可制成化学电源--燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入A单质的一极为电池
     
    极，该电极的电极反应式为
     
    ．通入C单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为
     
    ．已知每生成1mol液态A2C放出286kJ热量，写出该电池工作原理的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl-
    C、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D、取样，滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图1所示．
    （1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    ③△H
     
    0
    （3）Ⅰ中生成NO 在汽车尾气中可以产生．①已知气缸中生成NO的反应为：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．
    （4）Ⅲ中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列图3示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．

    （5）Ⅳ中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，阴极的电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的附着物，设计了如下过程：
    Ⅰ．有关资料
    铜的化合物的颜色、性质如下：
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．探究实验
    （1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②根据以上资料，白色物质化学式可能为
     
    ．
    （2）实验验证：
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物．
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
    ①碳棒上的红色物质有无Cu2O？
     
    （填“有”或“无”），请简要说明的理由：
     
    ；
    ②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e?Cu和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动
    B、AgCl溶解度增大
    C、溶液中c（Ag+）增大
    D、溶液中c（Cl-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应）
    B、C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应）
    C、N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应）
    D、H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）
    A、H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
    B、BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C、CS2中C原子sp杂化，为直线形
    D、PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
    D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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