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    8．从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用Ca（OH）2，试剂B选用稀盐酸．
    ②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入
    适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

    分析 海水中主要含NaCl和MgSO4，加入试剂A得到Mg（OH）2沉淀和溶液C，说明加入的是碱，从生产利益、原料来源和经济效益考虑应选择石灰乳沉淀镁离子，过滤
    得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解后得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤的氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁得到镁和氯气，
    ①从海水中提取镁，应先在海水中加入足量的石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸，生成氯化镁，经浓缩结晶、干燥得到干燥的氯化镁固体，电解熔融的氯化镁可得到镁；
    ②根据氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．

    解答 解：①氯化镁可以和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀再与盐酸反应得到氯化镁，所以提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙溶液，试剂B选用稀盐酸，
    故答案为：Ca（OH）2，稀盐酸；
    ②加入过量BaCl2溶液，与硫酸钠反应生成沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

    点评 本题主要考查海水中提取镁的原理，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况，题目较简单．

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    18．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（　　）
    A．
    a-模拟工业制纯碱    		B．
    b-制乙酸乙酯实验中接受产物
    C．
    c-除去氯气中的氯化氢    		D．
    d-实验室制乙炔

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    19．能用启普发生器制取的气体是（　　）
    A．氢气B．氨气C．氧气D．乙炔

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    16．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高$\stackrel{高温}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
    完成下列填空：
    （1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N＞O．
    其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．
    比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性（填：化合物性质的差异）来判断．
    （2）上述反应混合物中的极性分子是CO，写出非极性分子的电子式．
    从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是氮化硅是原子晶体、熔点高．
    （3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是bc（选填编号）．
    a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
    c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
    （4）下列描述中能说明反应已达平衡的是cd（选填编号）．
    a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
    c．$\frac{[c（CO）]^{6}}{[c（{N}_{2}）]^{2}}$保持不变d．气体的压强保持不变
    （5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为0.002mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A．将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）．试回答：
    （1）A是NO，其体积为20mL．
    （2）反应过程中涉及的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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    13．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断（　　）
    A．t1时若是降温使速率变化，则正确反应是放热反应
    B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体
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