Question

1．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN酸性强，则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
• B． 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₂）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
• D． PH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

Answer 1

分析 A．盐对应的酸的酸性越强，对应的酸根离子水解程度越小；
B．同浓度的NH₄Cl与NaOH溶液等体积混合后，得到氯化钠和一水合氨，一水合氨电离溶液呈碱性；
C．物质的量相等的这几种溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
D．根据溶液中电荷守恒得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^- ）=c（OH^-）-c（H⁺ ），由此分析解答．

解答 解：A．因为HF比HCN酸性强，HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH小，故A错误；
B．同浓度的NH₄Cl与NaOH溶液等体积混合后，得到等浓度的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺），故B错误；
C．NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；①③中铵根离子系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，铝离子抑制铵根离子水解，所以①＞③；②中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是②＞①＞③＞④，故C错误；
D．根据溶液中电荷守恒得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^- ）=c（OH^-）-c（H⁺ ）=10^-3-10^-11，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，特别是C中铵根离子浓度的比较，先根据强弱电解质进行分离，再根据铵根离子系数进行分类，最后根据其它离子对铵根离子的影响来分类即可，难度中等．