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    核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是
    A．其最高化合价为+3B．可以形成化学式为KXO3的盐
    C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸
    A

    试题分析：当n为2时，最外层电子数为5，核内质子数为7，为N元素；当n为3时，最外层电子数为7，这时为氯元素；两种元素最高化合价均不是+3价，A不正确；氮和氯均有+5价，均可以形成化学式为KXO3的盐；氢化物氨气和氯化氢均可以用来做喷泉实验，C正确；其最高价氧化物的水化物可为硝酸和高氯酸，D正确；故选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质互为同分异构体的是（   ）                                    
    A．12C和14CB．CH4和C2H6
    C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】
    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。
    （1）Cu2+的核外电子排布式为________________。
    （2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。
    ②胆矾中的空间构型为_________，H2O中O原子的杂化方式为____________。
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________。
    （4）N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（  ）
    R
    		T
    		 
    X
    		Y
    		Z
     
    A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
    B．Z元素的气态氢化物为极性分子
    C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
    D．五种元素中原子半径最大的是R

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。
    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
     
    请按要求回答下列问题：
    ⑴ 画出元素②的原子结构示意图          。
    ⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
    ⑶③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
    ⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
    ⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）
    X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
    ⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是                         。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol。
    ⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。
    ①W2+的基态核外电子排布式为                  ，其核外电子有      种运动状态。
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为        ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为      。
    ③YZ3－的空间构型             。
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x=       。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
    A．沸点：W2R＞W2QB．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
    C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是
    A．B与A只能形成化合物BA3      
    B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
    C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离 
    D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(　　)
    A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质可以形成原子晶体
    C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体

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