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    下列实验操作中不会发生安全事故的是


    1. A.
      用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象
    2. B.
      把消石灰与NH3Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
    3. C.
      取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中
    4. D.
      做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗
    C
    分析：A．可燃性气体在点燃之前一定要先检验气体的纯度，防止爆炸；
    B．氨气极易溶于水，防止倒吸；
    C．常温下在空气中很容易自燃．取用白磷时必须在水中切割，才能避免白磷着火；
    D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
    解答：A．在点燃可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，防止爆炸．所以点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度，故A错误；
    B．消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，产生倒吸，造成试管破裂，故B错误；
    C．常温下在空气中很容易自燃．取用白磷时必须在水中切割，才能避免白磷着火，故C正确；
    D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故D错误；
    故选C．
    点评：本题是实验操作题，考查的是实验基本操作，侧重基础注重动手能力和分析实验能力的培养．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”． 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．请回答以下问题：
    （1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式
     
    ．
    （2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式
     
    ，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是
     
    ．钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案
     
    ．
    （4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
    操作1：调节溶液pH接近中性
    操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
    ①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由
     
    ．
    ②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是
     
    ．
    A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
    ③经处理后，水中NO2-浓度降为5.0×10-4mol?L-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀
     
    ．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考虑其他离子的反应]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）

    I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为          。

    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：

    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式             。

    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为       。

    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                         。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                          。

    Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是

             A．淀粉溶液                                   B．氯化钠溶液

             C．氢氧化钠溶液                              D．淀粉碘化钾酸性溶液

    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是

    反应的离子方程式为                                             。

    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：

                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷 题型：实验题

    （14分）
    I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为          。
    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式             。
    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为       。
    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                         。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                          。
    Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是

    A．淀粉溶液B．氯化钠溶液
    C．氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾酸性溶液
    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是
    反应的离子方程式为                                             。
    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：
                                 。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷 题型：实验题

    （14分）

    I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为           。

    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：

    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为               ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式              。

    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为        。

    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                          。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                           。

    Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是

              A．淀粉溶液                                   B．氯化钠溶液

              C．氢氧化钠溶液                              D．淀粉碘化钾酸性溶液

    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是

    反应的离子方程式为                                              。

    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：

                                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为           。

    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：

    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为               ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式              。

    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为        。

    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                          。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                           。

    Ⅱ氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是

              A．淀粉溶液       B．氯化钠溶液

              C．氢氧化钠溶液         D．淀粉碘化钾酸性溶液

    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是

    反应的离子方程式为                                              。

    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：

                                  。

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