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    16．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    B．蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干
    C．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度
    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    分析 A．蒸发在蒸发皿中进行；
    B．蒸发时不能蒸干；
    C．蒸馏时测定馏分的温度；
    D．分液时，避免上下层液体混合．

    解答 解：A．蒸发在蒸发皿中进行，不能使用坩埚，故A错误；
    B．蒸发时不能蒸干，则待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干，故B正确；
    C．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度，故C正确；
    D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
    B．2.4g镁离子所含电子数目为NA
    C．足量铜与1L2mol•L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA
    D．标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或现象解释不正确的是（　　）
    A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
    B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小
    D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的△H2=+483.6kJ/mol
    C．△H2＜△H1
    D．△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：

    （1）已知高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe（NO3）3与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
    （2）ClO2的氧化性与Cl2相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
    [注：NCl3中N元素为-3价，Cl为+1价]
    请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    ②溶液X中大量存在的两种阴离子是Cl-、OH-．
    （3）①用烧碱溶液吸收Cl2可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为NaClO；
    ②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②该反应中Mn元素被还原，Cl元素被氧化
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
    ④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为22.4L
    （2）配平下列化学反应方程式
    1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1，.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
    反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（　　）
    A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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