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18.关于氯水的下列说法不正确的是(  )
A.氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀
B.氯水滴到红色布条上,布条褪色,说明Cl2具有漂白性
C.Cl2与H2O发生的反应属于离子反应,其离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D.Cl2与H2O发生的反应属于氧化还原反应,其中Cl2既做氧化剂又做还原剂

分析 氯气溶于水,部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子,H+、ClO-、Cl-、OH-四种离子,只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水中含有氯气而呈浅黄绿色,溶液含有次氯酸具有漂白性,以此解答该题.

解答 解:A.氯水中含有氯离子,加入硝酸银生成氯化银沉淀,故A正确;
B.溶液含有次氯酸具有漂白性,能使红色布条褪色,干燥的氯气不具有漂白性,故B错误;
C.氯气和水发生Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO为弱酸,离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故C正确;
D.氯气和水反应中,只有Cl元素化合价发生变化,氯气既是氧化剂也是还原剂,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了元素化合物知识,侧重考查氯气的性质,为高频考点,熟悉氯气与水的反应,明确氯水中含有的微粒及其性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学知识无处不在,下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是(  )
常见古诗文记载化学知识
A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
B《荀子.劝学》:“冰水为之,而寒于水”冰的能量低于水的,冰转化为水属于吸热反应
C《诗经•大雅•绵》:“堇茶如饴.“郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也.“糖类均有甜味
D唐•苏味道《正月十五夜》诗:“火树银花合,星桥铁锁开.““火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组,通过试验获得了6个罕见的${\;}_{26}^{45}$Fe原子,则该原子的中子数是(  )
A.19B.26C.30D.45

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染.汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是(  )
A.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
B.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.冬去春又来,下列春节活动涉及到氧化还原反应的是(  )
     A.写对联     B.打年糕    C.放鞭炮     D.包饺子
   
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某小组同学为了研究铜、铁及其化合物的性质.配制100mL物质的量浓度均为0.10mol/L的Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液.请回答:
(1)在配制溶液过程中必须用到玻璃棒,其作用是搅拌和引流.
(2)该混合溶液中c(SO42-)=0.40 mol/L.
(3)向上述混合溶液中加入过量铁粉充分反应.
①溶液中发生的化合反应的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+
②反应后还有铁单质剩余,则检验反应后溶液中所含金属阳离子的方法是取反应后溶液的样品,向其中滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,再向其中滴加氯水,溶液变为红色,则证明溶液中所含金属阳离子为Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化学用语表示正确的是(  )
A.乙醇的结构简式:C2H6OB.?氯化氢的电子式:
C.CH4分子的比例模型:D.?镁离子的结构示意图:

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A原子核中无中子且A和C同主族,A和B形成的化合物在水中呈碱性,单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题:

(1)除B外,上述元素的电负性从大到小依次为 ;(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 (用化学式表示),原因是

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ;A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3,它是二元弱酸,请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________;

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,晶胞中C原子的配位数为 ;此晶体的密度(g·cm-3)为 (只列式不计算)。

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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷(解析版) 题型:实验题

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。

Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:

FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑;

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。Ⅳ中调节溶液pH<5时,其目的是

(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表数据

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g水)

0

28

35.7

4.7

163

40

40.1

36.4

26.3

215

80

51.3

38

73

376

①该反应能发生的理由是

②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成,依次是:加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:称取n g样品,加入过量____________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示)。

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