Question

14．下列物质晶体结构中含有正四面体结构的化合物是（　　）

• A． SiO₂
• B． 金刚石
• C． KCl
• D． 干冰

Answer 1

分析 具有正四面体结构的物质中，中心原子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答 解：A．SiO₂晶体结构，二氧化硅晶体中存在正四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A正确；
B．金刚石的结构为，每个碳原子和四个碳原子形成共价键，所以其价层电子对个数是4，为正四面体结构，但金刚石为单质，故B错误；


C．KCl是体心立方晶体结构，晶体结构中不含有正四面体结构，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，所以分子为直线形分子，结构为O=C=O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意金刚石结构，题目难度中等．