练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    分析 A．Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂；
    B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气体、液体、固体变化，AgX不溶于水和酸（AgF除外）；
    C．不能利用氢化物的酸性比较非金属性；
    D．位于金属与非金属的交界处的元素，具有金属性和非金属性．

    解答 解：A．Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂，则铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，可能有超氧化物，故A正确；
    B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气体、液体、固体变化，AgX不溶于水和酸（AgF除外），则砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
    C．不能利用氢化物的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用氢化物的稳定性比较非金属性，故C错误；
    D．位于金属与非金属的交界处的元素，具有金属性和非金属性，则硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）．

    已知：
    Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
    A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu（OH）2
    （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m．若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为ρ，则该气体单位体积分子数为（阿伏伽德罗常数为NA）（　　）
    A．$\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$B．$\frac{M}{m{V}_{m}}$C．$\frac{ρ{N}_{A}}{M}$D．$\frac{ρ{N}_{A}}{m}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知在25℃时，Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，Ksp[Cu﹙OH﹚2]═2.0×10-20
    （1）在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg（OH）2沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为4×10-5mol/L；
    （2）在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；当两种沉淀共存时，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1.6×109．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4•2H2O的工艺流程如图：

    （1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是硫酸价格便宜，是难挥发性酸，而盐酸易挥发
    （2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是C（填化学式）．
    （3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；pH过大，Cr3+、Fe2+会沉淀．

    （4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中．检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液）．
    （5）FeC2O4•2H2O 与LiH2PO4混合锻烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出．该反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O+LiH2PO4$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑．
    （6）已知Cr（OH）3是两性氢氧化物为此空删去，若沉铬时pH 过大，则Cr（OH）3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；证明Cr（OH）3沉淀洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
    A．H+透过质子交换膜由右向左移动
    B．铜电极应与X相连接
    C．M电极的反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
    D．当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护．下列说法正确的是（　　）
    A．该方法将电能转化成化学能
    B．在此装置中钢管道作正极
    C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”
    D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一．    
    （1）写出A、B、C三种元素的名称氮、硫、氟．
    （2）A元素位于元素周期表中第二周期，第VA族．
    （3）B的原子结构示意图为，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：．
    （4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、极性共价键．
    （5）A和C氢化物哪个更稳定：HF（写出该氢化物的化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案