Question

下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）

• A、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• B、向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI气体：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• C、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O 

  电解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D、等物质的量的Ba（OH）₂与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
C．用惰性电极电解MgCl₂溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；
D．亚铁离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，反应生成氢氧化亚铁．

解答： 解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，亚硫酸根离子离子被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO₂+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl，故A正确；
B．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI气体，生成的铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I^-+Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故B错误；
C．用惰性电极电解MgCl₂溶液的离子反应为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解  .

Mg（OH）₂↓+O₂↑+Cl₂↑，故C错误；
D．氢氧根离子恰好与亚铁离子反应，铵根离子不参与反应，正确的离子方程式为：Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．