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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法

(1)_______________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)_______________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)_______________分离水和汽油的混合物。

(4)______________分离水和酒精。

(5)______________分离溴水中的溴和水。

(6)______________分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液.

【答案】 G C D F A E

【解析】(1)沙子不溶于水,分离饱和食盐水和沙子的混合物可以用过滤法,答案选G。(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可以用结晶法,答案选C。(3)汽油不溶于水,分离水和汽油的混合物可以用分液法,答案选D。(4)酒精和水互溶,二者沸点相差较大,分离水和酒精可以用蒸馏法,答案选F。(5)溴单质易溶在有机溶剂中,分离溴水中的溴和水可以用萃取分液法,答案选A。(6)胶体不能透过半透膜,分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液可以用渗析法,答案选E。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向浓度均为0.1mol/LMgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

B

向溶有SO2BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀

X不一定具有氧化性

C

某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

不能说明该溶液中一定含有SO42-

D

加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝

(NH4)2CO3显碱性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组拟配制0.10 mol·L1NaOH溶液,回答下列问题。

(1)在实验室中需要配制475 mL NaOH溶液,需要称量NaOH固体________g

(2)所需仪器除了天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还有________

(3)下列有关容量瓶及几步实验操作的描述中不正确的是____

①容量瓶上标有容积、温度和浓度,且使用前要检查容量瓶是否漏水

②容量瓶用蒸馏水洗净后,没有烘干就直接进行溶液配制

NaOH在烧杯里溶解后立即把溶液转移到容量瓶并定容

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液都移入容量瓶;

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。

A①②④ B③④⑤ C②③⑤ D①③⑤

(4)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动;其正确的操作顺序为__________

A②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ B②①③⑧⑤⑥④⑦⑨

C②①③⑧⑥⑤⑨⑦④ D②①③⑤⑨⑥⑦④⑧

(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)

①称量读数时,左盘高,右盘低

②所用的砝码生锈

③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥在烧杯中溶解NaOH后,未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容

⑦定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现要配制0.5 mol/LNaOH溶液100 mL

1配制时可能应用到以下仪器:A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶 G.药匙

2配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______

①计算溶质用量为_______g

②称量称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)

③溶解需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)

④转移转移时必须用_____(填字母代号)引流

⑤洗涤通常洗涤________次。

⑥定容当加水到离刻度线_____时,改成用___(填字母代号)滴加

⑦摇匀。

⑧装瓶:配好的溶液装入带______的细口瓶

3误差分析(以下填偏高,偏低或无影响)

①定容时俯视观察液面会导致浓度_________

②溶解NaOH固体后未经冷却就移入容量瓶定容,会导致浓度_________

③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤,会导致浓度________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中:只有D为金属元素;A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是

A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

B. 简单离子的半径大小顺序为:B>C>D

C. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性

D. 若B、C能形成化合物BC3,则该化合物中B的化合价为-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列叙述,写出微粒符号。

1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子___________

2)原子核内没有中子,核外没有电子的微粒__________

3)质量数为24,质子数等于中子数的离子____________________

4由两个原子组成的具有10个电子的分子是________

5由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________

6由三个原子组成的具有10个电子的分子是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A. 从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别

B. 人造纤维都是合成纤维

C. “六大纶”都是合成纤维

D. 用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

【答案】B

【解析】A、人造棉、人造丝、人造毛在化学成分上都是纤维素,所以A正确;B、人造纤维是以纤维素为原料,经过化学处理加工制成的物质,其本质上还是纤维素,而合成纤维完全是以化学物质为原料,经过化学反应而生成的物质,故B错误;C、“六大纶”即腈纶、涤纶、丙纶、氯纶、锦纶和维尼纶,都是以化工原料合成的,都是合成纤维,C正确;D、毛织物是由天然蛋白质加工而成的,燃烧毛织物能产生烧焦羽毛的气味,棉织物是由天然纤维素加工而成的,燃烧时没有气味,因此可用燃烧的方法鉴别,D正确。本题正确选项为B。

型】单选题
束】
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【题目】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)

A. 10 B. 11 C. 12 D. 13

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下将0.01 mol CH3COONa0.004 mol盐酸溶于水,配成0.5 L混合溶液。

1溶液中共有________种微粒。

2溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol,它们是______________________

3溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)________ mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人造血液,又称氟化碳乳剂人工血液,人造血液是一类具有载氧能力,可暂时替代血液部分功能的液体制剂。主要用于外伤、医疗手术等所致大出血的治疗,近年来开始用于一氧化碳中毒的治疗,以及体外循环预充液和心肌保护的研究。我国已自主研制成功人造血液,并在军事中投入使用。

人造血液是四氟化碳在水中的超细乳浊液。这种奇妙的人造血液注入人体后,同人体正常血中的红细胞一样,具有良好的载氧能力和排出二氧化碳的能力,可以说,它是一种红细胞的代用品。四氟化碳像螃蟹的螯那样,能够把氧抓住,在人体里再把氧气放出来,让细胞进行新陈代谢。在执行完它的输氧功能之后,四氟化碳又可经由呼吸作用自肺排出,或经由排汗的过程由皮肤表面排出。但目前的人造血液在其他功能上与人体血液还有差距,因此仍在研究过程中,未大规模使用。

请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填)。

1人造血液的主要成分是一种有机物。______

2四氟化碳乳剂与红细胞起的作用类似______

3化学有机物输入人体对人体会产生巨大的伤害。______

4人造血液是一种均一稳定的胶体______

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