【题目】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有3.2g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式_________________________________________。
②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有__________________________。
③仪器c中收集的气体主要是_______________________。(填分子式)
④待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是______g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究.他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是___________(用含a的代数式等表示)
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)为3∶1,则b∶a的值为______。
【答案】 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑ 酸性和强氧化性 NO 4.9 2amol<n(NO3-)<3amol 11/3
【解析】(1)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水,反应离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑,故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑;
②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜,硝酸表现酸,性部分降低生成氮的氧化物,硝酸表现强氧化性,故答案为:酸性和强氧化性;
③进入仪器c的气体为NO2,NO2与水反应生成NO,仪器c中收集的气体主要是NO,故答案为:NO;
④3.2g铜的物质的量为=0.05mol,向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀,根据铜原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol,故m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g,故答案为:4.9;
(2)①全部为Fe3+时,溶液中NO3-的物质的量最大,故NO3-的物质的量最大为3amol,全部为Fe2+时,溶液中NO3-的物质的量最小,故NO3-的物质的量最小为3amol,由于溶液中含有Fe3+和Fe2+,故2amol<n(NO3-)<3amol,故答案为:2amol<n(NO3-)<3amol;
②n(Fe3+):n(Fe2+)=3:1,则n(Fe3+)=amol、n(Fe2+)=amol,故溶液中n(NO3-)=3n(Fe3+) +2n(Fe2+)=amol×3+amol×2=mol,由氮原子守恒可知,n(NO)=bmol-mol,根据电子转移守恒有: amol×3+amol×2=(b-)mol×(5-2),整理得b:a=,故答案为: 。
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【题目】右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液
C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳
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【题目】根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题:
(1)常温下,在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但在高温下,铁能与水蒸气反应。写出化学反应方程式________________________。
(2)待(1)中的反应完全,所得固体中Fe元素化合价为_________,该物质与盐酸反应的离子方程式为_________________________。
(3)将铁粉投入到盛有Cu2+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有固体剩余,溶液中一定不含的金属离子是____________,若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是________,写出证明溶液中是否有Fe3+的实验操作方法____________。
(4)向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________(填字母)。
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色 D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务.【实验目的】制取乙酸乙酯
(1)【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,该反应的化学方程式为 .
(2)【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,选择的装置应是(填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是 .
(3)【实验步骤】A按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;
B将试管固定在铁架台上;
C在试管②中加入5mL X试剂;
D用酒精灯对试管①加热
E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验.
【问题讨论】
①实验中浓硫酸的作用是 .
②试管2中加入的X试剂为 .
③步骤E试管②中观察到的现象是 .
④常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯.
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【题目】某有机物其结构简式为 ,关于该有机物下列叙述正确的是( )
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在加热和催化剂作用下,最多能和5mol H2反应
C.能使溴水褪色
D.一定条件下,能和NaOH醇溶液反应
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【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是
A. 硫酸,纯碱,石灰石B. 醋酸,烧碱,硫酸铜
C. 磷酸,熟石灰,苛性钾D. 醋酸,小苏打,熟石灰
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【题目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3 , 沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用下图所示装置制备1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水).请填写下列空白:
(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速升高到170℃,否则容易产生副反应.请你写出乙醇的这个消去反应方程式: .
(2)写出制备1,2﹣二溴乙烷的化学方程式: .
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象: .
(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因. .
(5)c装置内NaOH溶液的作用是;e装置内NaOH溶液的作用是 .
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【题目】关于a g 氢气 和b g氦气,下列说法正确的是( )
A. 同温、同压下,氢气和氦气的体积比是a:2b
B. 同温、同压下,若a=b,则氢气 和氦气的物质的量之比为2:1
C. 体积相同时,氦气的质量一定大于氢气的质量
D. 同温同压下,若二者的物质的量相同,其所含原子数也相同
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