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    16．欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是（　　）
    A．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
    C．升华、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、结晶、过滤、升华

    分析 碘易升华，先分离出碘，再利用SiO2不溶于水，先过滤分离出SiO2，滤液蒸发得到NaCl，以此来解答．

    解答 解：将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的混合物分离，先加热（升华）分离出碘，溶解后过滤分离出沙子，最后对滤液蒸发（结晶）分离出氯化钠，即合理的操作顺序为加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶），
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碘易升华的特性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）
    A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
    B．通过闪电产生NO属于高能固氮
    C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化
    D．C、H、O也参与自然界中氮循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获2015年诺贝尔医学奖．青蒿素属于（　　）
    A．混合物B．有机物C．氧化物D．单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16g O3含有的氧原子数为NA
    B．常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NA
    C．1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA
    D．1L 1mol•L-1H2SO4溶液中含H+的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法如图1：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3　  b．CO2　　c．NaOH  　d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是因为Al3+和HCO3-发生了双水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定
    Ⅱ．用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑ （或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）．
    Ⅲ．Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，与铁电极相连的为电源的正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有a、b、c、d、e、f五种气体，进行下列实验：
    步  骤现象
    （1）其中e气体是有色的，其余气体均为无色，a、f是两种常见的大气污染物
    （2）a和b在常温下混合气体变红棕色
    （3）c和d混合能产生白烟
    （4）b、e、f分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
    a、b、c、d、e、f依次可能是（　　）
    A．NO、O2、NH3、HCl、Cl2、SO2B．NO、O2、NH3、HCl、SO2、Cl2
    C．NO、O2、NH3、CO2、NO2、SO2D．O2、NH3、NO、HCl、Cl2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品．
    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）①室温下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
    ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的酸碱性，测得溶液的pH＜7
    （3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有关叙述正确的是B（填字母）．
    A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
    B．饱和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
    C．往饱和氯水中加水，HClO　的电离程度减小
    D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
    （4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
    （5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，
    最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：
    2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
    欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
    A．加水稀释　　  B．加热　 　 C．加入盐酸　　 D．加入NaHCO3
    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：
    反应Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂
    B．反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化
    C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e-
    D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．SO3B．Na2O2C．Al（OH）3D．NO

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