Question

8．下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，1L HCl和1L H₂O相比，前者分子数更多
②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同
③28g CO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

• A． ①②③
• B． ②⑤⑥
• C． ②③⑥
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①标准状况下，1L HCl的物质的量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，而1L H₂O的物质的量为：$\frac{1×1000}{18}$=55.5mol，结合N=nN_A分析解答；
②标准状况下，1g H₂的物质的量为：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，14g N₂的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，根据V=nV_m分析解答；
③状况不知无法求体积；
④两种物质的物质的量相同的气体，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤根据PV=nRT分析解答；
⑥根据PV=nRT分析解答．

解答 解：①标准状况下，1L HCl的物质的量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，而1L H₂O的物质的量为：$\frac{1×1000}{18}$=55.5mol，所以物质的量越大，分子数越多，后者大于前者，故错误；
②标准状况下，1g H₂的物质的量为：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，14g N₂的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，根据V=nV_m，物质的量相同气体体积相同，故正确；
③状况不知无法求体积，所以无法求气体的体积，故错误；
④两种物质的物质的量相同的气体，则它们在标准状况下的体积也相同，但物质的状态不知所以无法求体积的大小，故错误；
⑤根据PV=nRT，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，物质的量越多压强越大，故正确；
⑥根据PV=nRT，可知：PM=ρRT，所以在同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等．