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13.图1是Zn和Cu形成原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片(如图2)上写下了一些记录:在卡片上,描述合理的是(  )
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.③④⑤

分析 分析装置图可知是原电池反应,依据原电池原理可知,活泼金属做负极,锌做负极,铜做正极;电极名称为正极和负极,锌失电子发生氧化反应,溶液中阳离子移向正极,电子流向从负极沿外导线流向正极;溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气.

解答 解:装置图为原电池反应,依据原电池原理可知,活泼金属做负极,锌做负极,铜做正极;
①原电池中电极名称为正负极,Zn为负极,Cu为正极,故①错误; 
②电解质溶液中阳离子移向正极,H+向正极移动,故②错误;  
③电子流动方向从负极沿外导线流向正极,Zn→Cu,故③正确; 
④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气,Cu极有H2产生,故④正确;
⑤若有1mol电子流过导线,依据电解反应2H++2e-=H2↑,则产生H2为0.5mol,故⑤正确;
⑥负极电极反应式:Zn-2e-═Zn2+,正极电极反应 2H++2e-=H2↑,故⑥错误;
综上所述③④⑤正确;
故选D.

点评 本题考查了原电池原理的分析判断,电极反应,电极判断,电子流向等原电池基础知识的熟练掌握是解题关键,题目较简单.

练习册系列答案
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3.下列有机物:①硝基苯;②环己烷;③甲苯;④苯磺酸;⑤溴苯;⑥异丙苯.其中不能由苯通过一步反应直接制取的是(  )
A.②④B.C.①⑤②⑥D.③⑥

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4.反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(s),经2min,B的浓度减少0.6mol/L.对此化学反应速率的正确表示是(  )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B.分别用B、C表示反应的速率,其比值是3:2
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L•min)
D.在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

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1.下列各组物质中,化学键类型相同的是(  )
A.HClO和NaOHB.C02和H20C.NaCl和HClD.KOH和KCl

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8.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的、半导体材料;Z原子得电子能力是同周期主族元素中最大的.
(1)X位于元素周期表中第三周期第IA族;W的元素符号为O;
(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是Si(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比较稳定的是HCl(写化学式);
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是:SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl;
(4)在25C、10lkPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移lmol电子放出190.0kJ的热量,则1mol Y气态氢化物完全燃烧后恢复至原状态时,放出的热量为:1520kJ.

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18.(1)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的IVA族;
(2)现有甲、乙两种元素,甲元素在第三周期第VIIA族,甲元素与碘元素相比较,非金属性较强的是氯(填元素名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl2+2KI═I2+2KCl;
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.甲、乙两元素相比较,金属性较强的是镁(填名称),可以验证该结论的实验是BCE.
A.用导线将这两种元素的单质连接并插入NaOH溶液中
B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
E.分别在这两种元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至过量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2
B.2S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H1    2S(s)+O2(g)═2SO2(g);△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H1C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1     $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g);△H2

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2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
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3.对于可逆反应:C(s)+H2O (g)?CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应),达到平衡后.增大压强(反应在密闭容器中进行),平衡时混合气体的平均相对分子质量增大(填“增大”“减小”、“不变”、“不确定”).

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