A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ④⑤⑥ | D. | ③④⑤ |
分析 分析装置图可知是原电池反应,依据原电池原理可知,活泼金属做负极,锌做负极,铜做正极;电极名称为正极和负极,锌失电子发生氧化反应,溶液中阳离子移向正极,电子流向从负极沿外导线流向正极;溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气.
解答 解:装置图为原电池反应,依据原电池原理可知,活泼金属做负极,锌做负极,铜做正极;
①原电池中电极名称为正负极,Zn为负极,Cu为正极,故①错误;
②电解质溶液中阳离子移向正极,H+向正极移动,故②错误;
③电子流动方向从负极沿外导线流向正极,Zn→Cu,故③正确;
④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气,Cu极有H2产生,故④正确;
⑤若有1mol电子流过导线,依据电解反应2H++2e-=H2↑,则产生H2为0.5mol,故⑤正确;
⑥负极电极反应式:Zn-2e-═Zn2+,正极电极反应 2H++2e-=H2↑,故⑥错误;
综上所述③④⑤正确;
故选D.
点评 本题考查了原电池原理的分析判断,电极反应,电极判断,电子流向等原电池基础知识的熟练掌握是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④ | B. | ③ | C. | ①⑤②⑥ | D. | ③⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min) | |
B. | 分别用B、C表示反应的速率,其比值是3:2 | |
C. | 在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L•min) | |
D. | 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2 | |
B. | 2S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H1 2S(s)+O2(g)═2SO2(g);△H2 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H1C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g);△H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,11.2 L CH4中含有的氢原子数为2NA | |
B. | 1 mol Fe被氧化时,失去的电子数一定为2NA | |
C. | 1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA | |
D. | 0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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