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4.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)═I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法不正确的是(  )
A.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动
B.反应I2(aq)+I-(aq)═I3-(aq)△H<0
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有v>v
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高

分析 A.加入KI固体,c(I-)增大;
B.由图可知,温度越高,c(I3-)越小,则升高温度,平衡逆向移动;
C.T1时,反应进行到状态d时,c(I3-)小于平衡时浓度,则平衡向正反应方向移动;
D.a、b均为平衡点,a点温度低,结合选项B分析.

解答 解:A.加入KI固体,c(I-)增大,则平衡正向移动,故A正确;
B.由图可知,温度越高,c(I3-)越小,则升高温度,平衡逆向移动,可知正反应为放热反应,△H<0,故B正确;
C.T1时,反应进行到状态d时,c(I3-)小于平衡时浓度,则平衡向正反应方向移动,则一定有v>v,故C正确;
D.a、b均为平衡点,a点温度低,该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,则状态a时I2的转化率更高,故D错误;
故选D.

点评 本题考查化学平衡的影响因素,为高频考点,把握温度、浓度对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意图象与平衡移动原理的结合,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.下列物质中互为同分异构体的是(1)(2)、(3)(4)或(5)(4)(填序号)
(l) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (2)
(3) (4) (5)(CH32CH-CH2-CH2-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是(  )
编号实验操作实验现象解释与结论
A向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液,再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体相同时间内,HA收集到的氢气多HA是弱酸
D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+,不含K+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如图:

回答下列问题:
(1)G中官能团名称是酯基;反应②的反应类型为取代反应.
(2)反应①的化学方程式为+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O;反应⑥的化学方程式为
(3)C的结构简式为;E的结构简式为
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1
(5)仿照H的合成路线,设计一种由   合成的合成
路线

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
300℃时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器
反应物投入量1 molCO、2 mol H21mol CH3OH2mol CH3OH


数据
CH3OH的浓度(mol•L-1c1c2c3
反应的能量变化a kJbkJckJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是(  )
A.2 c1>c3B.|a|+|b|=90.8C.2 p2<p3D.a1+a3<1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关化学用语的表示正确的是(  )
A.次氯酸的电子式:
B.中子数为 20 的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl
C.氮原子的结构示意图:
D.Na2 S 的水解反应方程式:S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是(  )
A.用作净水剂:Fe3++H2O?Fe(OH)3+3H+
B.用于制印刷电路的腐蚀液:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.与小苏打溶液反应:Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2
D.遇KSCN 溶液变红色:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在容积为2L的密闭容器中进行反应:AX3(g)+X2(g)?AX5(g)△H=QkJ/mol,起始时AX3和X2均为1.0mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列有关说法不正确的是(  )
A.Q<0
B.与实验a相比,实验b加入了催化剂
C.实验b条件下,该反应的平衡常数K=2
D.实验c从反应开始至达到平衡时的平均反应速率为v(AX5)=4.0×10-3mol/(L•min)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl2,这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:
(1)①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;④将沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净的固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿进行蒸发,得到纯净的固体;⑥称量实验中得到的某种固体.
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒;它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是加快溶解,在步骤⑤的目的是使液体受热均匀,防止液体溅出.
(3)步骤③中加入的试剂是Na2CO3溶液;步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸,目的是直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐).
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?A,你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中,有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的.

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同步练习册答案