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【题目】通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是

A.阴阳离子B.原子C.分子D.金属阳离子和自由电子

【答案】D

【解析】

金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。

A. 阴阳离子间形成离子键;

B. 原子间形成共价键;

C. 分子间存在分子间作用力;

D. 金属阳离子和自由之间存在的强烈的相互作用就是金属键。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备。请回答下列有关问题:

(1)环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为_________,其分子中的—CH2—基团有______个,金刚烷的一氯代物有______种。

(3)由环戊二烯生成二聚环戊二烯的反应类型是_______

(4)已知烯烃能发生如下反应:RCHO+R’CHO,请写出下列反应产物的结构简式:_________________,该产物中官能团的名称是___________________

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【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Ca2NaNO3CO32B.Mg2ClNH4SO42-

C.KClHCO3NO3D.Ca2NaFe3NO3

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【题目】A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子最外层电子数等于其电子层数,且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐,乙为C的最高价氧化物对应的水化物,丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图:

请回答:

(1)写出Na2O2的电子式___________;C在周期表中的位置____________

(2)用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因___________________________

(3)写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式: ________________________

(4)丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式:_____________

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【题目】已知XYZ都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,YZ相邻,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,则

1)写出下列元素名称:X_____Z_____Y在周期表中第____周期,第_____族。

2)由YZ组成,且YZ的质量比为720的化合物的分子式是______

3)写出由XYZ中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子____________

4XYZ可以形成一种盐,此盐中XYZ元素的原子个数比为423,该盐的化学式是______

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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

(方案1)取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______________

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先______;再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________

(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见_________

(方案2)用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)导管a的主要作用是______________

(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是____________。(填选项序号)

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.

(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL,(已转换为标准状况),则A1N的质量分数为___(用含V、m的代数式表示)。

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【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁的化学式为_______________;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为_____________________________________

(2)上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于_______时,Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________________________________________

(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_________

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【题目】在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

1)某工厂废水只含Na+K+Cu2+Ba2+Mg2+OH-CO32-中的若干种。实验小组对废水进行了检测:

步骤1:对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

步骤2:取少量废水,向水样中加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置。

步骤3:取少量步骤2所得上层清液,向其中滴加酚酞,溶液变红。

①由步骤1可得的结论是____

②步骤2中所发生反应的离子方程式为___

③实验中不能确定是否存在的离子是____

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测,方法是:___

2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+Mg2+Br-SO42-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体:

步骤1:向溶液中加入试剂除去Ca2+Mg2+SO42-,过滤,向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2:向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4,振荡后分液。

步骤3:将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式:_____

②步骤2中发生反应的离子方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是 ( )

A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2HH2O ==Al(OH)3

B. bc曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物质的量之比为1∶2

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