Question

4．常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）溶液中共有7种不同的粒子．
（2）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH₄⁺和 NH₃•H₂O．
（3）NH₄⁺和H⁺两种粒子数量之和比OH^-多0.008mol．

Answer 1

分析 （1）根据电解质的电离方程式计算微粒种类，溶液中的电解质电离：
NaCl═Na⁺+Cl^-；
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
H₂O?H⁺+OH^-；
（2）根据氮原子的物料守恒分析；
（3）根据电荷守恒和物料守恒综合分析，溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）．

解答 解：（1）溶液中的电解质电离：
NaCl═Na⁺+Cl^-；
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
H₂O?H⁺+OH^-；
所以溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，所以共有7种微粒．
故答案为：7；
（2）无论NH₄⁺水解程度和 NH₃•H₂O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺和 NH₃•H₂O的物质的量之和为0.01mol，
故答案为：NH₄⁺和 NH₃•H₂O；
（3）溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），
所以n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=0.008mol，NH₄⁺，H⁺两种粒子数量之和比OH^-多0.008mol，
故答案为：NH₄⁺；H⁺．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较，比较难的是离子浓度大小的比较，可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断，题目难度中等．