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     请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：

    CH4

    C2H6

    CO32－

    CO2

    C2O42－

    CO

    CN－

    C22－

    NH4+

    N2H62+

    NO3－

    NO2+

    N2O4

    N2

    N2

    NO+

    查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（10－5 mol/100 g H2O）如下表

    KI

    0

    0.030

    0.060

    0.100

    0.150

    0.200

    0.250

    0.300

    0.350

    PbI2

    16.41

    6.53

    4.60

    4.01

    4.42

    5.49

    6.75

    8.17

    10.23

    请说出PbI2溶解度随c(KI) 增大而改变的原因。

    PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
    （1）下列离子中最外层电子数不为8的是
    D
    D
    （选填序号）．
    A．P3-           B．Al3+           C．Ti4+         D．Ga3+
    （2）下列说法正确的是
    BC
    BC
    （选填序号）．
    A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
    B．第一电离能：As＞Ga    Mg＞Al
    C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
    D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    ；
    下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH3）3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是
    BDE
    BDE
    ．（填序号）
    A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH      D．HCHO      E．
    （4）请画出三溴化磷分子的路易斯结构式
    ，请判断三溴化硼分子属于
    非极性
    非极性
    （填“极性”“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】
    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
    （1）基态G原子的外围电子排布式是
    3d14s2
    3d14s2
    ．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有
    CH4
    CH4
    （写化学式）．
    （2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中心原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子．
    （4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
    ach
    ach
    （填字母）．
    a．金属键   b．离子键   c．非极性键   d．极性键   f．配位键  g．σ键   h．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
    （1）基态G原子的外围电子排布式是
     
    ．在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有
     
    （写化学式）．
    （2）下列有关B的说法中正确的是
     
    ．（填字母）
    a．在配合物中可作为配体
    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
    d．含1molB的液体中有3mol氢键
    （3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
     
    ，其中心原子轨道的杂化类型是
     
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    （4）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，如图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子．
    （5）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
     
    ．（填字母）
    a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键  f．配位键   g．σ键   h．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。

    ②甲醛分子的空间构型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。

    ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________。

    B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3，20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.962 4

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)*

    0.947 8

    微溶于水

    水

    100.0

    0.998 2

     

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_____________________。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。

    (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_______________。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______________________________________

    ______________________________________________________________________________。

    (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______________种不同化学环境的氢原子。

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