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    关于SO2的叙述错误的是（　　）
    A、不能形成酸雨
    B、密度比空气的大
    C、不能与浓硫酸反应
    D、能使品红溶液褪色
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：二氧化硫的密度大，为酸性氧化物，具有漂白性，以此来解答．
    解答： 解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，使雨水pH减小，可形成酸雨，故A错误；
    B．其相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，可知密度比空气的大，故B正确；
    C．二氧化硫与浓硫酸不能发生氧化还原反应，二者中S元素化合价分别为+4、+6，不发生归中反应，故C正确；
    D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性为解答的关键，注意酸雨及氧化还原反应的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图所示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（　　）
    A、M中只有一种溶质的有（1）和（3）
    B、M中有两种溶质的有（2）和（4）
    C、（2）图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质
    D、（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
    A、在短周期元素中X的金属性最强
    B、Y的最高价含氧酸属于弱酸
    C、原子半径Z＞Y，离子半径Z2-＞X+
    D、Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、Ag电极上发生氧化反应
    B、盐桥中NO3-向Zn电极移动
    C、电子沿Zn→a→b→Ag路径流动
    D、片刻后可观察到滤纸a点变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    ③使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
    ④使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
    A、①④B、①③C、②③D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐渐加入浓度为a mol/L的HCl溶液，反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L．将溶液蒸干灼烧得固体w2 g．下列关系式中正确的是（　　）
    A、n（Na）+3n（Al）=
    2V1
    22.4
    B、aV2=
    V1
    22.4
    C、35.5aV2=w2-w1
    D、35.5aV2＞（w2-w1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（　　）
    A、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
    B、将0.12mol Cl2通入到100mL 1mol/L的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-→10Fe3++7I2+24Cl-
    C、较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右
    D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于氧化物的是（　　）
    A、H3PO4
    B、KOH
    C、MgO
    D、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．（相对原子质量 C-12  H-1  O-16）
    （1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为1L的密闭恒容容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    （注明单位）；H2的转化率=
     
    ；
    ③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
    B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1
    C．容器中气体的压强不再改变
    D．容器中气体的密度不再改变
    ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．升高温度       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用高效催化剂  D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2．

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