Question

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

 

下列说法正确的是（ ）

A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

 

Answer 1

D

【解析】　2SO2＋O22SO3

起始/mol 2 1 0

平衡/mol 2－2a 1－a 2a

2a＝1.8 mol a＝0.9 mol

A项，v(O2)＝v(SO3)＝×＝ mol·L－1·s－1错误；B项，平衡常数只与温度有关，错误；C项，原平衡，SO2的转化率为×100%＝90%，当向容器中充2 mol SO3时，SO3的转化率等于10%，当充入4 mol SO3，相当于加压，SO3的转化率减小，应小于10%，错误；D项，相当于缩小容器的体积，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正确。