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    13．元素周期表现共有七个周期，第四周期有18种元素，砷元素在周期表的位置第四周期第ⅤA族．

    分析 元素周期表现共有七个横行，七个周期，第四周期有18种元素，33号砷元素在周期表的位置是第四周期第ⅤA族，由此分析解答．

    解答 解：元素周期表现共有七个横行，七个周期，第四周期有18种元素，33号砷元素在周期表的位置是第四周期第ⅤA族，
    故答案为：七；18；第四周期第ⅤA族．

    点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．检验下列离子时，选用的试剂正确的是（　　）
    A．Fe2+（KSCN溶液）B．Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）
    C．NH${\;}_{4}^{+}$（NaOH溶液）D．SO${\;}_{4}^{2-}$（先加HCl，再加BaCl2溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）
    A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
    C．电离常数：K（HZ）＜K（HY）D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：
    理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；
    原NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L；
    原CuSO4溶液物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气
    B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
    C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
    D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
    B．铜与浓硫酸反应产生二氧化硫，而锌与浓硫酸反应产生氢气
    C．二氧化硅是酸性氧化物能和烧碱溶液反应
    D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（　　）
    A．燃烧B．银镜反应
    C．水解反应D．与新制备的Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
    B．铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物
    C．可以用ClO2、O2代替Cl2对自来水进行消毒
    D．玛瑙饰物的主要成分与制造计算机芯片的主要成分相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）写出基态E原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
    （2）1mol A的单质分子中π键的个数为2NA．
    （3）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3 （用化学式表示）．
    （4）A的简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶体的密度为ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的计算式表示）

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