【题目】向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液,都能使该微粒浓度下降的是
A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—
【答案】BC
【解析】
A、氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,铁离子浓度降低,少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液抑制铁离子水解,铁离子浓度升高,A不符合题意;
B、氢氧化钠和HS-反应生成S2-,HS-浓度降低,盐酸和HS-反应放出H2S气体,HS-浓度降低,酸性高锰酸钾溶液氧化HS-,HS-浓度降低,B符合题意;
C、中羧基能和氢氧化钠溶液反应,浓度降低,氨基能和盐酸反应,浓度降低,酸性高锰酸钾溶液能氧化碳碳双键,浓度降低,C符合题意;
D、氢氧化钠抑制C6H5O—水解,C6H5O—浓度升高,盐酸和C6H5O—反应生成苯酚,C6H5O—浓度降低,酸性高锰酸钾溶液氧化C6H5O—,C6H5O—浓度降低,D不符合题意;
答案选BC。
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
B.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】下列有关化学反应的表述正确的是
A.电解熔融NaCl:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.NaHS溶液显碱性:HS-+H2OH3O++S2-
C.明矾净水:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
D.制备TiO2纳米粉:TiCl4+(x+2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓+4HCl
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【题目】电离平衡常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)是电解质溶液中的三大常数,学习中我们要注意他们的区别与联系,通过学习的相关知识请完成以下练习。
(1)已知:a.常温下,醋酸和NH3H2O的电离常数相同。
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"碱"或"中",下同)。
②NH4HCO3溶液呈________性,溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。
(2)室温时,若用盐酸滴定氨水,当滴定过程中pH=9时,且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____________(填数值)。
(3)100℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为__________________________________
②该温度下,将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后,溶液的pH=__________
(4)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性,c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)。
学法题:就以上的解答思考,电离平衡常数(Ka)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)之间有什么关系,请写出他们的关系式____________
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【题目】用如图装置进行实验;下列预期实验现象及相应结论均正确的是( )
a | b | 预期实验现象 | 结论 | |
A | 铜丝 | 浓硝酸 | 试管c中有大量红棕色气体 | 硝酸有强氧化性 |
B | 木条 | 18.4mol/L硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生铁 | NaCl溶液 | 导管处发生倒吸 | 生铁发生吸氧腐蚀 |
D | 铁丝 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 试管c中有大量无色气体 | 该反应中铁作催化剂 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115﹣125℃,其它有关数据如下表,则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是( )
物质 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%浓硫酸 |
沸点 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
溶解性 | 溶液水和有机物 | 溶液水和有机物 | 微溶于水,溶液有机物 | 与水混合 |
A.相对价廉的乙酸与1﹣丁醇的物质的量之比应大于1:1
B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃
C.从反应后混合物分离出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗涤后分液
D.由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂蒸馏
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【题目】由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为152,其分子中C、H原子个数比为1∶1,氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色,A能与NaHCO3溶液反应,其苯环上的一氯取代物有两种,请回答下列问题:
(1)A的分子式是_______________________________。
(2)A的结构简式为________________________________________。
(3)A可以发生如图所示转化关系,D的分子式为C10H12O3,A与C反应的化学方程式________。
(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置,乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290 ℃,熔点18.17 ℃),当甘油温度达到反应温度时,将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中,很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较,乙装置有哪些优点________________________。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.Z单质与氢气反应较Y剧烈
B.X与W的原子核外电子数相差9
C.X单质氧化性强于Y单质
D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
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【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图,则下列说法正确的是( )
A. A的结构简式是
B. ①②的反应类型分别是取代、消去
C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色则可证明已完全转化为
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