Question

向13.2g铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡，当混合物全部溶解后，得到无色透明只含一种溶质的溶液，向该溶液中滴加5mol/L的HCl，恰好使反应过程中产生的沉淀消失，则消耗盐酸的体积是（　　）

• A、140mL
• B、160mL
• C、180mL
• D、无法确定

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Al与Na₂O₂在水中发生的反应分别为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应后只得到含有一种溶质的溶液，则反应恰好生成NaAlO₂，根据反应可知Al与过氧化钠的物质的量之比为2：1，设出Al、过氧化钠的物质的量为2x、x，然后根据总质量计算；最后根据方程式NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O计算出消耗氯化氢的物质的量，再根据V=

n

c

计算出需要盐酸的体积．

解答： 解：当混合物全部溶解后，得到无色透明只含一种溶质的溶液，该溶质只能为NaAlO₂，根据质量守恒定律可知Al与过氧化钠的物质的量之比为2：1，
设混合物中含有2xmol铝、xmol过氧化钠，则27×2x+78×x=13.2，解得：x=0.1，
即：混合物中含有0.2mol铝和0.1mol过氧化钠，反应后恰好生成0.2mol偏铝酸钠，
根据方程式NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O可知，消耗氯化氢的物质的量为：n（HCl）=4n（NaAlO₂）=0.2mol×4=0.8mol，
需要5mol/L的盐酸的体积为：

0.8mol

5mol/L

=0.16L=160mL，
故选B．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理及反应后溶质组成为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．