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14.在相同状况下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是(  )
A.其密度之比等于对应的物质的量之比
B.其质量之比等于相对分子质量之比
C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数之比
D.等体积的三种气体,其物质的量比等于相对分子质量之比

分析 A.相同条件下,气体密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$;
B.根据m=nM知,不同气体其质量与物质的量、摩尔质量有关;
C.相同条件下气体摩尔体积相等,等质量的三种气体,其体积V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$;
D.相同体积下气体摩尔体积相等,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$判断.

解答 解:A.相同条件下,气体摩尔体积相等,根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知,气体密度与摩尔质量成正比,所以其密度之比等于摩尔质量之比,与物质的量无关,故A错误;
B.根据m=nM知,不同气体其质量与物质的量、摩尔质量有关,相同物质的量时,其质量之比等于相对分子质量之比,故B错误;
C.相同条件下气体摩尔体积相等,等质量的三种气体,根据V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知,等质量的三种气体,其体积之比等于摩尔质量反比,即等于相对分子质量反比,故C正确;
D.相同体积下气体摩尔体积相等,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$知,等体积时其物质的量相等,与相对分子质量无关,故D错误;
故选C.

点评 本题考查阿伏伽德罗定律,为高频考点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,注意气体摩尔体积适用范围及其适用条件,知道气体摩尔质量与相对分子质量关系,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质XYZ
初始浓度/mol•L-10.10.20
平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
下列说法正确的是(  )
A.反应达到平衡时,X的转化率为60%
B.在25℃时,反应可表示为X+3Y═2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.升高温度此反应的平衡常数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于胶体的叙述中,不正确的是(  )
A.氢氧化铁胶体在直流电场中,一段时间阴极附近红褐色加深,说明胶体带正电
B.一束可见光透过胶体时,有丁达尔效应产生
C.胶体属于混合物
D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀,因此常用于净水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1;2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2
2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3
若体积比为41的甲烷与氢气的混合气体11.2L(S.T.P)在氧气中完全燃烧,恢复至室温,放出的热量为0.4Q1+0.05Q3(表达式).

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9.A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大.其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10.
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1,M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(用元素符号表示).
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为三角锥形;化合物ABD的结构式为H-C≡N,其中B原子的杂化方式为sp.
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为2:3.若晶体M密度为8.9 g•cm-3,则M的晶胞边长是$\root{3}{\frac{4×64}{8.9×6.02×1{0}^{23}}}$cm(不必计算出结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列推断正确的是(  )
A.经测定某物质只含一种元素,则该物质一定是单质
B.阳离子、阴离子中均分别只含一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物
C.既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物
D.酸性氧化物均可与强碱反应,碱性氧化物都是金属氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是Cl2,被氧化的是N或氮元素.
(2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2:3.
(3)若产生的N2在标准状况下体积为2.24L,则反应中转移的电子数为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是(  )
A.盐酸,消石灰,小苏打B.碳酸,乙醇,苛性钠
C.硫酸,烧碱,水D.硫酸,纯碱,石灰石

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.四氧化三钴(Co3O4)纳米颗粒可以用于人造光合作用,以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料,回答下列问题:
(1)二氧化碳的水溶液中含有少量的CO32-,CO32-的空间构型为平面正三角形.
(2)CO2、SiO2为同族元素的氧化物,SiO2熔点高的原因是CO2属于分子晶体,而SiO2属于原子晶体.
(3)甲醇分子中,中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化.甲醇易溶于水,其主要原因是甲醇分子与水分子之间形成氢键.
(4)Co3O4晶体结构中,O2-为立方紧密堆积;Co2+为四配位,填充于四面体空隙;Co3+填充于八面体空隙.Co2+的价层电子式为3d7;Co3O4晶体中Co3+的配位数为6.
(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl2•6H2O),该反应的化学方程式为CoO+2HCl+5H2O=CoCl2•6H2O.
(6)四氧化三钴加热至900℃会分解成氧化亚钴,氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似,若氧化亚钴晶体的晶胞边长为apm,则两个紧邻的Co2+之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm.

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