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    【题目】X、Y、Z、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍， 下列说法中正确的是

    A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

    B.只由这四种元素不能组成有机化合物

    C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

    D.X、Y形成的化合物都是无色气体

    【答案】B

    【解析】

    K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

    A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；

    B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

    C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

    D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质。其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取该奶粉样品进行反应后，生成的和质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉属于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。

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    【题目】在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是（　　）

    A.实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉

    B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气

    C.试管D中收集到的是H2

    D.A、B装置都需要酒精灯加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构、熔点/℃角度分析，原因是______________。

    (2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。

    GeCl4

    GeBr4

    Gel4

    熔点/℃

    -49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    (3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

    (4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是________。

    (5)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C(，0，)，则D原子的坐标参数为_________。

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_______ g·cm3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

    （2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。

    （3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

    （4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

    ①能发生银镜反应

    ②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。

    （5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

    B.对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

    C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（ ）

    A.两溶液的pH之和等于14

    B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

    C.由水电离出的c(OH-)相等

    D.若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。

    回答下列问题：

    (1)已知：

    ①2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1＝－192 kJ/mol

    ②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ΔH2＝－484 kJ/mol

    则③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH3＝__________kJ/mol

    (2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为 c0，平衡时容器内总压强增加了 20%，乙烷的转化率为_____，该温度下反应的平衡常数 K=__用含 c0 的式子表示）。

    (3)气相直接水合法制取乙醇的反应④：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g) ΔH4。恒压下，当起始 n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 C2H4 转化为 CH3CH2OH 的转化率如下图所示。（图中虚线表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化）

    ①分析图像可知ΔH4_____0（填“>”或“<”），理由是_______。

    ②X 点，v正_________v逆（填“>””“<”或“=”）。在 X 点的条件下，进一步提高 C2H4 转化率的方法是_______（写一种）。

    (4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是_____（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，a 侧的电极反应式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是（ ）

    A.中含有个N-H键

    B.中既有共价键又有离子键，为离子化合物

    C.的电子式为

    D.它与水反应的化学方程式为

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