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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C Al箔插入稀硝酸中 开始无现象 Al箔表面被硝酸氧化钝化,形成致密的氧化膜
D 向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A、AB、BC、CD、D
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析;
B.溶液X中也可能含有SO32-
C.铝与浓硝酸发生钝化反应;
D.出现黄色沉淀,说明AgI溶解度更小.
解答: 解:A.硫酸铜为重金属盐,可使蛋白质变性,而蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析,故A错误;
B.硝酸具有强氧化性,可使SO32-氧化生成SO42-,则溶液X中也可能含有SO32-,故B错误;
C.铝与浓硝酸发生钝化反应,而溶于稀硝酸,故C错误;
D.出现黄色沉淀,说明AgI溶解度更小,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,涉及蛋白质、离子检验、硝酸的性质以及难溶电解质的溶解平衡等问题,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意实验方案的严密性和可行性的评价,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

写出Na2SO4的电离方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验装置图所示的实验,不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是(  )
A、
橡胶管的作用是平衡气压,利于滴入溶液
B、
分离沸点相差较大,互溶的液体混合物
C、
灼烧海带
D、
准确量取12.00mL的高锰酸钾溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

各取1mL两种酸加水稀释过程中的c(H+)变化情况如图所示,则有关说法正确的是(  )
A、HA是弱酸,HB是强酸
B、稀释前,c(HA)=10-2mol?L-1,c(HB)>10-2mol?L-1
C、a=b=100
D、取稀释后溶液,中和同体积同浓度的NaOH溶液,消耗酸的体积V(HA)<V(HB)

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(  )
A、铜片上有气泡逸出
B、取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C、反应前后铜片质量不改变
D、反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3x?yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.0100mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.320g.则
(1)阳极电极反应式为
 

(2)金属M的相对原子质量为
 
;该硝酸盐晶体的化学式为
 

(3)电解后溶液中的pH=
 
(电解过程中溶液体积变化忽略不计).要求写出计算过程.

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中学有机化学的重要反应.
(1)请写出实验室制乙烯的化学方程式
 

(2)在实验室里,学习小组的同学把乙烯气体持续通入100毫升饱和的溴水    (约0.2mol?L-1)直至溴水完全褪色,仔细观察得到的无色溶液,发现了少量的油状液滴.
对于溴水褪色的解释,同学们有两种观点,一种认为发生了取代反应,另一种认为发生了加成反应.请你一同参与实验并回答有关问题.
①油状液滴处于
 
层(填“上”或“下”).
②有人得出结论:测定无色液体的pH即可判断该反应是取代反应还是加成反应.其理由是:
 

③测得无色溶液的pH=7,则乙烯与溴水反应的化学方程式为
 

(3)设计实验检验溴乙烷水解产生的溴离子.
①实验试剂:pH试纸、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、
 
;实验仪器:玻璃棒、表面皿、胶头滴管、
 

②溴乙烷水解的化学方程式为
 
;判断溴乙烷已经完全水解的现象是
 

③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于试管中,经过一系列实验,最后产生淡黄色沉淀,说明溴乙烷水解产生了溴离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:
N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
(1)某温度下,在2L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下
时间/h
物质的量/mol
0 1 2 3 4
N2 2.0 1.83 1.7 1.6 1.6
H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8
NH3 0 0.34 0.6 0.8 0.8
①0~2h内,v(N2)=
 

②平衡时,H2的转化率为
 
;该温度下,反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=
 

③若保持温度和体积不变,起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡后,NH3比的浓度与上表中相同的为
 
(填选项字母).
A.a=1、b=3、c=0    B.a=4、b=12、c=0
C.a=0、b=0、c=4    D.a=1、b=3、c=2
(2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3和O2.已知:H2的燃烧热△H=-286kJ?mol-1,则陵制NH3反应的热化学方程式为
 

(3)采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H′),通过电解法也可合成氨,原理为:
N2(g)+3H2(g)
一定条件
通电
2NH3(g).在电解法合成氨的过程申,应将N2不断地通入
 
极,该电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2,下列说法不正确的是(  )
A、a电极一定是铁,电解液c可以是CuCl2溶液
B、电解一段时间,b电极附近pH升高
C、溶液中的阴离子向a电极移动
D、在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

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