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    11．实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
    A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．①②③

    分析 玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答．

    解答 解：①NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
    ②Na2SiO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
    ③Na2S水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na2S需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
    ④NH4Cl溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；
    ⑤浓H2SO4与二氧化硅不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；
    故选D．

    点评 本题主要考查的是试剂的存放以及盐类水解原理的应用，属于中等难度的题目，注意知识的总结．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    B．单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO2
    C．NO2的分解速率等于O2的形成速率
    D．反应物和生成物的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中错误的是（　　）
    A．燃料的燃烧反应都是放热反应
    B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
    C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
    D．选择燃料只要考虑燃料热值的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．要除去下列各物质里的少量杂质（括号内为杂质），请按要求写出所用试剂的化学式，并在下面操作方法中选择恰当方法的编号填入表中．可供选择的操作方法：①过滤  ②洗气  ③分液  ④蒸发  ⑤蒸馏
    NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
    所选试剂化学式
    操作方法编号

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中错误的是（　　）
    A．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
    B．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
    C．溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐
    D．常温下，0.005mol•L-1Ba（OH）2溶液pH为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）（△H＜0）
    （1）该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4．
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1．
    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度或增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．
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    20．不对称烯烃和某些含氢化合物加成时，氢原子主要加到含氢较多的不饱和碳原子上．试完成下述物质发生加成反应时，主要反应的化学方程式．
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