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    8．只含有一种元素的物质（　　）
    A．一定是一种单质B．可能是化合物
    C．一定是纯净物D．可能是纯净物，也可能是混合物

    分析 只有一种元素组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物，从这一角度可解决此题，化合物至少含有两种元素，混合物的情况一般是同素异形体组成的物质．

    解答 解：有一种元素组成的纯净物是单质，也可以是混合物如O2、O3，因化合物是含多种元素的纯净物故此物质不可能是化合物，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，
    故选D．

    点评 本题考查了物质组成、分类，主要是对单质等物质分类的考查，有利于学生掌握这些概念的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    （1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等 （写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成．
    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
    A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
    （5）工业上完成操作③常用的设备有：B．
    A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B．
    A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
    （7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
    （1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．

    ①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填序号）．
    a．锥形瓶    b．酒精灯    c．烧瓶    d．蒸发皿
    ②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气．
    ③装置C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色．
    ⑤该装置存在的主要缺陷是F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO2会污染环境．
    （2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．
    ①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
    ②此装置能产生大量氨气的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，碱石灰与水反应产生OH-并放出大量热量，使平衡左移，利于NH3释放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学探究小组用如下实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应．

    ②③两步均充分反应，加入硫酸铁溶液，立即产生明显现象，最终得到只含一种溶质的无色溶液．请回答下列问题：
    （1）根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有Na+、OH-、SO42-（填离子符号）；②无明显现象，发生反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    （2）求解③中参加反应的烧碱的质量为12g；
    （3）发生中和反应的硫酸的物质的量为0.1mol；
    （4）最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（　　）
    A．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
    B．配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
    C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
    D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（　　）
    A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）．

    试回答：
    （1）写出化学式：K：Fe（OH）3    H：HCl
    （2）反应⑦中A溶液显示的性质是：AD
    （填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）
    （3）若X是一种复盐（不考虑结晶水） X的化学式为：（NH4Fe（SO4）2
    （4）写出下列反应的离子方程式：
    反应②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；
    反应③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；
    反应④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）．
    （2）25℃时，将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （3）95℃时，0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH是11．
    （4）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为a+b=14．

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