【题目】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,某化学兴趣小组进行如下了实验。
利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量。
实验装置如图所示。
(1)a的作用是____________,仪器d的名称是________________ 。
(2)检查装置气密性:____________(填操作),关闭k,微热c,导管e末端有气泡冒出;停止加热,导管e内有一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。
(3)c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品,Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使b中产生的水蒸气进入c。
①下列物质可代替高氯酸的是_________(填序号)。
A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸
②实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成,实验结果将__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影响”)。
③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是______________。
(4)向馏出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1:1络合),消耗EDTA标准溶液V2ml,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________。
(5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是___________。
【答案】 平衡压强 直形冷凝管 在b和f中加水,水浸没导管a和c末端 CD 不受影响 充分吸收HF气体,防止其挥发损失 0.057(c1V1-c2V2)/m或5.7(c1V1-c2V2)%/m 寻找最佳实验条件
【解析】(1)a的作用是平衡压强,防止圆底烧瓶中压强过大,引起爆炸,d的名称是直形冷凝管;(2)检查装置气密性:在b和f中加水,水浸没a和e的末端;(3)①利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,A.硝酸易挥发,故A错误; B.盐酸易挥发,故B错误;C.硫酸难挥发,沸点高,故C正确;D.磷酸难挥发,沸点高,故C正确;故选CD。②实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成HF,若有SiF4生成,实验结果将不受影响;③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是充分吸收HF气体,防止其挥发损失;(4)氟化稀土样品中氟的质量分数为=; (5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是 通过做对比实验,寻找最佳实验条件。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要联接,则联接后的装置叫_______________。电极反应式:锌电极:________________________________;铜电极:_____________________________。
(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:_______________。加以必要的联接后,该装置叫________________。电极反应式: b极:________________________________。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值____________(升高、降低、不变)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用如图装置进行实验;下列预期实验现象及相应结论均正确的是( )
a | b | 预期实验现象 | 结论 | |
A | 铜丝 | 浓硝酸 | 试管c中有大量红棕色气体 | 硝酸有强氧化性 |
B | 木条 | 18.4mol/L硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生铁 | NaCl溶液 | 导管处发生倒吸 | 生铁发生吸氧腐蚀 |
D | 铁丝 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 试管c中有大量无色气体 | 该反应中铁作催化剂 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是
A. 步骤④的操作是过滤
B. 试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液
C. 上图过程须经 2 次过滤
D. 步骤③目的是除去 Ba2+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1,c(X+)=cmol·L-1 ,溶质 的质量分数为a% ,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,溶解度为Sg,下列表达式正确的是( )
A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ
C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ-cM)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.用 98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.
(1)实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____ (填仪器名称)
(2)实验操作:
a.用量筒量取 98%的浓硫酸;
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中;
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2~3 次,并将洗涤液转移到容量瓶中; d.在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌; e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1~2cm 处; f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀,装瓶,贴标签;g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;
(3)实验
①步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL;
②正确的操作步骤是 _____(填序号).
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ (填字母符号)
A. 使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容
B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶
E. 量取浓硫酸时俯视刻度线
II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应),测定通常状况(20℃, 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验:
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.
(2)实验开始时,测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平,平视读取量筒内 水的体积外,还要注意_____ 。
(3)实验中准确测得 3 个数据:实验前铝硅合金的质量 m1g,实验后残留固体的质量 m2g,实验后量筒中 液面读数为 V mL,则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com