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【题目】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数某化学兴趣小组进行如下了实验。

利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量。

实验装置如图所示。

(1)a的作用是____________,仪器d的名称是________________

(2)检查装置气密性____________(填操作),关闭k,微热c,导管e末端有气泡冒出停止加热导管e内有一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。

(3)c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品,Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使b中产生的水蒸气进入c。

下列物质可代替高氯酸的是_________(填序号)。

A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸

实验中除有HF气体外可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成,实验结果将__________(”“ 不受影)。

若观察到f中溶液红色褪去需要向f中及时补加NaOH溶液否则会使实验结果偏低,原因是______________

(4)向馏出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液得到LaF3沉淀再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+EDTA1:1络合),消耗EDTA标准溶液V2ml,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________

(5)用样品进行实验前需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量重复多次。该操作的目的是___________

【答案】 平衡压强 直形冷凝管 bf中加水,水浸没导管ac末端 CD 不受影响 充分吸收HF气体,防止其挥发损失 0.057(c1V1-c2V2)/m5.7(c1V1-c2V2)%/m 寻找最佳实验条件

【解析】(1)a的作用是平衡压强,防止圆底烧瓶中压强过大,引起爆炸,d的名称是直形冷凝管;(2)检查装置气密性:在b和f中加水,水浸没a和e的末端;(3)①利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,A.硝酸易挥发,故A错误; B.盐酸易挥发,故B错误;C.硫酸难挥发,沸点高,故C正确;D.磷酸难挥发,沸点高,故C正确;故选CD。②实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成HF,若有SiF4生成,实验结果将不受影响;③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是充分吸收HF气体,防止其挥发损失;(4)氟化稀土样品中氟的质量分数为=; (5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是 通过做对比实验,寻找最佳实验条件。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:

(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要联接,则联接后的装置叫_______________。电极反应式:锌电极:________________________________;铜电极:_____________________________

(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:_______________。加以必要的联接后,该装置叫________________。电极反应式: b极:________________________________。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值____________(升高、降低、不变)。

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【题目】用如图装置进行实验;下列预期实验现象及相应结论均正确的是( )

a

b

预期实验现象

结论

A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红棕色气体

硝酸有强氧化性

B

木条

18.4mol/L硫酸

木条变黑

浓硫酸有酸性及氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

铁丝

含少量HClH2O2溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂

A. A B. B C. C D. D

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【题目】符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(
A.甲烷
B.乙烯
C.二氧化硫
D.碘化钾

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【题目】 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质为了提纯 KCl,先将样品溶于适量水中搅拌过滤再将滤液按下图所示步骤进行提纯过滤操作已略去)。下列说法正确的是

A. 步骤的操作是过滤

B. 试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液

C. 上图过程须经 2 次过滤

D. 步骤目的是除去 Ba2+

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【题目】写出BaCl2Na2SO4溶液反应的化学方程式:____________

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【题目】某温度下物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL1,c(X)=cmol·L1溶质 的质量分数为a% ,溶质的摩尔质量为Mg·mol1溶解度为Sg,下列表达式正确的是( )

A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ

C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ-cM)

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【题目】I. 98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.

(1)实验中应选用的玻璃仪器除了量筒烧杯玻璃棒外还需要_____ (填仪器名称

(2)实验操作:

a.用量筒量取 98%的浓硫酸;

b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中

c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2~3 并将洗涤液转移到容量瓶中; d.在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌; e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1~2cm 处; f.盖上容量瓶瓶塞摇匀装瓶贴标签;g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线

(3)实验

步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL;

②正确的操作步骤是 _____填序号).

③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____填字母符号

A. 使用容量瓶配制溶液时俯视刻度线定容

B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水

D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶

E. 量取浓硫酸时俯视刻度线

II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应),测定通常状况(20℃, 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验

(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.

(2)实验开始时测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平,平视读取量筒内 水的体积外还要注意_____

(3)实验中准确测得 3 个数据实验前铝硅合金的质量 m1g,实验后残留固体的质量 m2g,实验后量筒中 液面读数为 V mL,则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。

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【题目】向含有0.2 mol NaOH0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ℃1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )

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