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    下列有关实验操作错误的是（　　）
    A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
    B、称量固体NaOH的质量时，分别在两个托盘上垫上质量相同的滤纸
    C、给盛有约
    2
    3
    体积液体的蒸发皿加热
    D、加热蒸发皿时无需垫石棉网
    考点：药品的取用,计量仪器及使用方法,物质的溶解与加热
    专题：实验评价题
    分析：A．一般使用药匙从广口瓶中取用固体药品；
    B．氢氧化钠有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，得放在小烧杯中；
    C．蒸发皿加热时，盛放液体体积不要超过容积的三分之二；
    D．蒸发皿可以直接加热．
    解答： 解：A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故A正确；
    B．氢氧化钠有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，得放在小烧杯中，故B错误；
    C．蒸发皿加热时，盛放液体体积不要超过容积的三分之二，故C正确；
    D．蒸发皿可以直接加热，故加热时无需垫石棉网，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查实验操作的一些注意事项，难度不大．要注意化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验基本操作是我们必须具备的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（　　）
    A、“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
    B、“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化
    C、“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
    D、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化能用同一性质解释的有
    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；
    ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；
    ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；
    ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；
    ⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
    ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；
    ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊（　　）
    A、1个B、2个C、3个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    B、0.1mol Na2O2中阴阳离子的数目均为0.2 NA
    C、分子数为NA 的CO、C2H4混合气体的质量为28g，体积约为22.4L
    D、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若1g O2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    m
    32
    mol    -1
    B、
    m
    16
    mol    -1
    C、16m mol-1
    D、32m mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：
     
    ．将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是
     
    ．
    （2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为：
     
    ．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其它“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．
    我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：
    Cl2+2NaClO2═
     
    ．
    （4）最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4
     
    ．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是
     
    ．
    （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是：
     
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．Na2SO4溶液
    C．饱和NaOH溶液      D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：
     
    ．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用
     
     试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图2是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，先后收集20mL CH4和80mL Cl2，进行实验．

    （1）实验室制取氯气的装置如图1所示，请写出烧瓶中的反应方程式为：
     
    浓盐酸在反应中体现了
     
    性和
     
    性．
    （2）下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是
     

    A、浓硫酸        B、P2O5        C、无水氯化钙        D、碱石灰
    （3）氯气是
     
    色的有毒气体，实验中剩余的氯气可用NaOH溶液吸收，请写出发生的离子方程式：
     
    ．
    （4）若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是
     
    ．若将如图2所示装置放在强光下照射会有
     
    （填可能发生的不良后果）．
    （5）若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，下方水槽中的现象是
     
    ，产生此现象的原因
     
    （用文字和方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：
     

    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为
     

    　　 ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
     

    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
     

         ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是
     
    （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．
    ①如果反应速率v（G）=1.2mol/（L?min），则v（D）=
     
    mol/（L?min）
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度
     
       （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
    ③该条件下的平衡常数为
     
    （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸d．氨水四种溶液：
    （1）四种溶液的PH由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）
    （2）为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）
     
    ，并说明理由：
     
    ．
    （3）乙先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取这三种酸溶液试样测其PH，误差最小的是：
     
    ．理由：
     
    ．
    （4）当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）

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