分析 H久置于空气中,由白色固体变为灰绿色,最终变成红褐色Ⅰ,则H为Fe(OH)2,I为Fe(OH)3,C为红棕色粉末,则C为Fe2O3,D为Fe,F为FeCl3,E为黑色晶体,则E为Fe3O4,反应⑦为Fe3O4与盐酸反应,则G为FeCl2,银白色金属单质A转化得到B为淡黄色粉末,则A为Na,B为Na2O2,据此解答.
解答 解:H久置于空气中,由白色固体变为灰绿色,最终变成红褐色Ⅰ,则H为Fe(OH)2,I为Fe(OH)3,C为红棕色粉末,则C为Fe2O3,D为Fe,F为FeCl3,E为黑色晶体,则E为Fe3O4,反应⑦为Fe3O4与盐酸反应,则G为FeCl2,银白色金属单质A转化得到B为淡黄色粉末,则A为Na,B为Na2O2.
(1)物质B为Na2O2,电子式为,D为Fe元素,在元素周期表中的位置为:第四周期第Ⅷ族,物质B与水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:;第四周期第Ⅷ族; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)反应⑤的化学反应方程式:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,
反应⑧的化学反应方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3,
故答案为:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3;
(3)反应⑦的离子方程式:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,
故答案为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;
(4)在①-⑧的所有反应中,反应⑦为Fe3O4与盐酸反应,属于非氧化还原反应,其它均为氧化还原反应,
故答案为:⑦;
(5)Na2FeO4中铁元素为+6价,具有强氧化性,可以杀菌、消毒; Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+,Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水,
故答案为:Na2FeO4中铁元素为+6价,具有强氧化性,可以杀菌、消毒; Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+,Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水.
点评 本题考查无机物推断,主要涉及Fe元素单质化合物性质,物质的颜色是推断突破口,熟练掌握元素化合物性质,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A有5种正价,与B可形成6种化合物 | |
B. | 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质 | |
C. | 简单离子的半径由大到小为:E>A>B>C | |
D. | D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 | |
B. | 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 | |
C. | 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 | |
D. | 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲:生成了Fe(OH) 3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反应:Fe3++6SO2?Fe(SO2)63+ (反应b) | ⅰ.制备Fe(OH) 3胶体并检验 ⅱ.分别向Fe(OH) 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧燃料电池的负极反应式:O2+4H++4e-═2H2O | |
B. | 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
C. | 粗铜精炼时,与电源正极相连是纯铜,电极反应式为Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-═Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有中子数为235NA | |
B. | 1 L 0.l mol•L-1的醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA | |
C. | 标准状况下,22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA | |
D. | 常温常压下,l.6gCH4中含有共价键总数为0.4 NA |
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