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    19．下列实验方案的设计与评价合理的是（　　）
    A．B．C．D．
        
    验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．该装置没有形成闭合回路，无法构成原电池；
    B．氯气能够氧化碘化钾，干扰了检验结果；
    C．根据混合气体的颜色变化可验证温度对化学平衡的影响；
    D．HCl易挥发，最终得到的是氧化镁固体．

    解答 解：A．装置中缺少盐桥，没有形成闭合回路，无法验证化学能转化为电能，故A错误；
    B．剩余的Cl2能够氧化KI，干扰了溴单质与碘化钾的反应，无法达到实验目的，故B错误；
    C．升高温度平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色加深，可验证温度对平衡移动的影响，故B正确；
    D．镁离子水解生成氢氧化镁和HCl，氯化氢易挥发，加热灼烧后最终得到MgO，应该在HCl气流中加热，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及化学平衡及其影响、氧化还原反应、盐的水解原理应用等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    A．4 B．6 C．8 D．10

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    下列叙述错误的是( )

    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

    B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

    C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

    D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
    银电极上发生还原  反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Cu2++2e-=Cu，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．书写方程式，并指出反应类型：
    （1）溴乙烷与氢氧化钠溶液CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr+H2O；反应类型水解反应．
    （2）丙烯与溴水CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；反应类型加成反应．
    （3）苯酚与饱和溴水+3Br2→↓+3HBr；反应类型取代反应．
    （4）苯与液溴；反应类型取代反应．
    （5）乙烯生成聚乙烯nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；反应类型加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
    ①升高温度　                
    ②通入N2　          
    ③增大反应物浓度
    ④将块状固体反应物磨成粉末　
    ⑤增大压强．
    A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知4种短周期元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，下列判断中正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞W＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Z＞Y
    C．氧化性：X+＞W3+D．氢化物稳定性：HZ＞H2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．  
    提取海带中的碘    		B．  
    检验火柴燃烧产生的SO2
    C． 
     测定一定时间内生成H2的反应速率    		D． 
    证明非金属性Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．苯乙烯B．花生油C．乙烷D．乙烯

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