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    可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

    A．蒸发　                            B．过滤

    C．结晶                              D．渗析

    在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用______________________。

    (2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用____________。

    (3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用______________。


    解析：　(1)溶液和悬浊液的分离方法是过滤。(2)胶体和溶液的分离方法是渗析。(3)溶解度不同的固体溶质可用结晶和重结晶法分离。

    答案：　(1)B　(2)D　(3)C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是(　　)

    A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

    B．所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应

    C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量

    D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

    D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

        ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

        ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

        ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                         。 

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

       ①600K时，Y点甲醇的υ(逆)         (正)（填“>”或“<”）

       ②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

       ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由                                                                        。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝               ；实验温度

    T1    T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①    实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为                  ；除去甲醇的离子方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米涂料是把纳米粉均匀地分散到涂料中，这种分散系(　　)

    ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出纳米粉沉淀

    A．①④⑥                            B．②③④

    C．②③⑤                            D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)(　　)

    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的是盐

    D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐

    E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

    F．非金属元素不可能形成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)下列物质的电离方程式如下：

    HClO4===H＋＋ClO；

    Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

    Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

    KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

    属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

    (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________________。依据是____________________________。

    ③写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在实验室中进行如下实验：

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验

    现象

    没有明显变化，溶液仍为无色

    有沉淀生成，溶液为蓝色

    有无色气体放出

    以下结论正确的是(　　)

    A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

    B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

    C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

    D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫中的硫元素是＋4价，它既具有氧化性，又具有还原性。现有下列试剂：①KMnO酸性溶液；②氢氧化钠溶液；③品红溶液；④硫化氢溶液；⑤稀硫酸。

    (1)要证明二氧化硫的还原性，应选用的试剂是______，看到的现象：

    ________________________________________________________________________。

    (2)要证明二氧化硫的氧化性，应选用的试剂是______，看到的现象：___________。

    写出反应的化学方程式_________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)要证明二氧化硫的漂白性，应选用的试剂是______，看到的现象：__________。

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