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    （1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。

    （2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）

    其中只含有非极性键的是     ；只含有极性键的是     ；只含有离子键的是        ；既含有非极性键又含有极性键的是     ；含有非极性键的离子化合物是      。

    （3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的    键更稳定（填“σ”或“π”）。

     

    【答案】

    （9分）（1）F   1s2   3s23p5 （2）①；②；④；⑤；⑥ （3）π （各1分）

    【解析】

    试题分析：（1）非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的是F。He最外层电子数只有2个，稳定性强，第一电离能最大，则基态原子核外电子排布式是1s2。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯元素，其价电子排布式是3s23p5。

    （2）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是由同一种非金属的原子之间形成共价键，是非极性键，由不同种非金属的原子之间形成共价键，是极性键，所以只含有非极性键的是氮气；只含有极性键的是水；只含有离子键的是氯化镁；既含有非极性键又含有极性键的是乙烯；含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。

    （3）氮气中的三键是由1个δ键和2个π键构成的，所以根据N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1可知，π键键能是（942kJ/mol－247kJ/mol）÷2＝347.5 kJ/mol＞247kJ/mol，所以π键稳定。

    考点：考查电负性、第一电离能、核外电子排布、化学键以及共价键稳定性的判断和计算

    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。

     

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    ；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式
     
    ；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式
     
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    ；只含有极性键的是
     
    ；只含有离子键的是
     
    ；既含有非极性键又含有极性键的是
     
    ；含有非极性键的离子化合物是
     
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    键更稳定（填“σ”或“π”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省淄博市沂源一中高二下学期期中模块检测化学卷（带解析） 题型：填空题

    （1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
    （2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
    其中只含有非极性键的是     ；只含有极性键的是     ；只含有离子键的是        ；既含有非极性键又含有极性键的是     ；含有非极性键的离子化合物是      。
    （3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的    键更稳定（填“σ”或“π”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）按要求填空：电负性最大的元素符号________；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式__________。
    （2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
    其中只含有非极性键的是________；只含有极性键的是________；只含有离子键的是________；既含有非极性键又含有极性键的是________；含有非极性键的离子化合物是________。
    （3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的________键更稳定（填“σ”或“π”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。试回答：

    （1）按要求填空：

    A元素的名称                        B元素的符号             

    C原子的外围电子排布式为            D的原子结构示意图                

    （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：                      （填元素符号）

    （3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是：                    （填元素符号）

    （4）A与B形成的化合物的电子式                 

    （5）将C投入到的KOH溶液中现象为                    ，相应的离子反应方程式为                 。(2分)

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