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溴是海水中重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是(  )
A、从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应
B、液溴的保存用带橡胶塞的棕色试剂瓶
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题:
分析:A、海水中溴以离子形式存在,需要氧化还原反应生成溴单质;
B、液溴能腐蚀橡胶,不能保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶;
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度,且CCl4和水不混溶;
D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性,若氯气少量,只氧化Fe2+
解答: 解:A、海水中溴以离子形式存在,需要氧化还原反应生成溴单质,故A错误;
B、液溴能腐蚀橡胶,不能保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶,可以用水密封避光保存,故B错误;
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度,且CCl4和水不混溶,可以用CCl4萃取溴水中的溴,故C正确;
D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性,若氯气少量,只氧化Fe2+,若氯气过量,一定会全部氧化Fe2+和溴离子,故D错误.
故选:C.
点评:本题考查了非金属元素的性质及单质的性质与保存、应用,氧化还原反应的判断,注意氧化性Cl2>Br2>Fe3+
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后,溶液的c(H+)为(  )
(不考虑混合时的体积变化)
A、0.5×(10-8+10-10)mol/L
B、(10-8+10-10)mol/L
C、(1×10-14-5×10-5)mol/L
D、1×10-11 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志,应贴在装有浓硝酸的容器上的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物,H的原子数目最多为
 
个,试写出其中一例的结构简式
 

(2)分子式为C5H12O的有机物,能发生催化氧化反应,但不能发生消去反应的结构简式为
 

(3)某高聚物的结构简式为,则形成该高聚物的单体结构简式为
 

(4)含C、H、O三种元素的有机物,燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1:1:1,则此类有机物中最简单的一种结构简式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验(其他条件等同);
实验          金属       a   b     c
与冷水反应不反应缓慢反应未实验
与2mol?1-1的HCl溶液反应 溶解并放出气体 未实验不反应
由上表实验结果分析可知,这三种金属的还原性由强到弱的顺序是(  )
A、a>b>c
B、b>a>c
C、a>c>b
D、c>b>a

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列属于强电解质的是(  )
A、醋酸B、酒精C、铜D、小苏打

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科目:高中化学 来源: 题型:

某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.(KSCN遇Fe3+变红)
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
A、根据实验现象回答:待测液中一定含有
 
离子,一定不含有
 
 离子,
 
离子不能确定是否存在.
B、写出反应(1)的离子方程式
 

C、写出反应(2)的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

判断下列说法的正误.
(1)任何一种原子核内都含有质子和中子.
 

(2)元素的种类和核素的种类相同.
 

(3)同位素和核素都属于原子.
 

(4)互为同位素的原子性质完全相同.
 

(5)1940K 与2040Ca 属于同位素.
 

(6)O2与O3 属于同位素.
 

(7)1940K 与1939K属于同位素.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
A、碱性氧化物  七氧化二锰  Mn2O7
B、酸性氧化物   干冰   CO
C、酸    硫酸     H2S
D、盐     纯碱    Na2CO3

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