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(2013?汕尾二模)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断△H1
0 (填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
80%
80%
,此时的温度为
250℃
250℃
(从上表中选择).
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
分析:(1)①原子经济性原则指的是原子利用率高的反应;
②对于放热反应,温度越高则平衡常数越小;
③根据化学方程式计算平衡转化率和化学平衡常数进而确定反应的温度;
(2)根据盖斯定律来计算化学反应的焓变,书写热化学方程式;
(3)极是氧气发生得电子的还原反应,总反应是燃料燃烧的反应.
解答:解:(1)①原子经济性原则指的是原子利用率高的反应,Ⅰ是化合反应,原子利用率高达100%,故答案为:Ⅰ;
②根据表中数据可以看出,温度越高则平衡常数越小,可以确定该反应是放热反应,故答案为:<;
③设一氧化碳的变化量为x,则
                   CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
初始浓度(mol/L)    1        3         0 
变化浓度(mol/L)   0.8      1.6        0.8
平衡浓度(mol/L)   0.2      2.4        0.8
则CO的转化率=
0.8
1
×100%=80%,平衡常数K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
=
0.8
0.2×2.42
=2.041,所以该反应的温度为250℃,
故答案为:80%;250℃;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)和反应①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol,②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol,③H2O(g)=H2O(l)
△H=-44.0kJ/mol之间的关系为:①×
1
2
-②×
1
2
+2×③=-442.8 kJ∕mol,
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol;
(3)①在燃料电池中,正极是氧气发生得电子的还原反应,即O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-
 ②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,说明氢氧根离子被消耗,在在燃料电池中,总反应是燃料燃烧的反应,
故答案为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
点评:本题是一道涉及电化学、热化学、化学平衡知识的综合题目,考查角度广,难度大.
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(2013?汕尾二模)NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.操作步骤如下:

(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式
S2-+Cu2+=CuS↓
S2-+Cu2+=CuS↓

(2)加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是:
减少过氧化氢的分解
减少过氧化氢的分解

(3)除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀.在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为:
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是:
Na2SO4、NiSO4
Na2SO4、NiSO4

(5)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,用
H2SO4
H2SO4
(填试剂化学式)溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,洗涤获得产品.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?汕尾二模)分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中,不正确的是(  )
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
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③依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
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⑥根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应,将化学反应分为放热反应、吸热反应.

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