Question

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g） +  5/2 O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  +  H₂O(l)
△H＝－1300kJ·mol^-1,则下列说法正确的是                               

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

Answer 1

A

试题分析：题文中方程式转移了10N_A个电子，生成了8N_A个碳氧共用电子对（CO₂中C、O之间是以两对共用电子对结合的），故A对B错；若生成了水蒸气，则放出的热量较少，故焓变（该反应的焓变为负值）比原来的大，C错；△H为负值，则该反应为放热反应，D错。
点评：反应热是历年高考的重点，考生应重点掌握。题型一般为选择题和填空题。