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     已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动


    【知识点】影响化学反应速率和平衡的因素

    【答案解析】B  解析：升高温度，正逆反应速率都增加，达到平衡的时间缩短，因正向释放热量的所以升温平衡向逆向移动。故B正确。增大压强，平衡向正向移动；减小压强，平衡向逆向移动。

    【思路点拨】考查影响化学反应速率和平衡的因素，很多同学易将两种影响结果混淆，做题时需谨慎，看清题干。难度中等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（    ）

    A.金刚石与石墨互为同位素     B.石墨不如金刚石稳定

    C.金刚石不如石墨稳定         D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

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     下列元素中，非金属性最强的是

    A．P       B．S          C．C1        D．Ar

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     乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）属于       

    A．取代反应        B.酯化反应           C.消去反应        D.加成反应

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    在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是

          A．核外电子数      B．核内质子数    C．最外层电子数    D．核外电子层数

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    为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。下列叙述错误的是

    A．乙醇汽油是一种化合物           B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 

    C．乙醇充分燃烧生成CO2和H2O     D．用粮食发酵可制得乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸钙与稀硝酸反应：      CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O

    B．金属钠与水反应：          2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑

    C．铁溶于稀硫酸中：          2Fe＋6H+  ＝ 2Fe3+＋3H2↑

    D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是（　　）

    A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是            。

    a. 可在酸性氧化物中寻找      

    b . 可在碱性氧化物中寻找         

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    d. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是                              。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

         

    已知：

         ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

     ② 反应A的热化学方程式是                                 。

    （4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3  Na2S4+3NaBr  闭合开关K时，b极附近先变红色。则

    ①负极反应式为：                             

    ②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为      mL

    ③闭合K后，b电极附近的pH      （填变大、变小或不变）；

    同时a电极反应式为                                

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