常温下.pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合.则下列说法正确的是( ) A．若V1＝V2.则反应后溶液的pH一定等于7 B．若反应后溶液呈酸性.则V1一定小于V2 C．若反应后溶液呈酸性.则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈中性.则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)＝2×10-7 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的KOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是(　　)

A．若V₁＝V₂，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定小于V₂

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－⁷ mol·L^－¹

解析：本题考查水溶液中的离子平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解。V₁＝V₂时，若HA为强酸，则二者恰好完全反应，pH＝7，若HA为弱酸，则得到HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，pH<7，A项错误；若反应后溶液呈酸性，则V₁可能等于V₂，B、C项错误；若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－⁷ mol·L^－¹、c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－⁷ mol·L^－¹，D项正确。

答案：D

练习册系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

全程考评一卷通系列答案

课时金练系列答案

小学同步3练探究100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co₂O₃的氧化性＞Cl₂的氧化性)

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³^＋、Cu²^＋、Au³^＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________

________________________________________________________________________；

写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________________；

氧化铜________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)＝1.22×10^－⁸ mol·L^－¹，AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)＝1.30×10^－⁵ mol·L^－¹。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－¹的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是(　　)