常温下.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中:MnO4-.Al3+.C2H5OH.SO42-B．水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+.NH4+.Cl-.SiO32-C．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中:NH4+.Al3+.NO3-.ClO-D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO₄^－、Al³^＋、C₂H₅OH、SO₄^2-

B．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²^＋、NH₄^＋、Cl^－、SiO₃²^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、ClO^－

D．c(NaHCO₃)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、C₆H₅O^－、SO₄^2-、CO₃²^－

解析试题分析：A．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，此时MnO₄^－会把C₂H₅OH氧化，而腐蚀氧化还原反应。不能大量共存。错误。B．在室温下，水电离产生的c(H^＋)= 1×10^－7 mol/L.现在水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol/L<1×10^－7 mol/L,说明溶液呈酸性或碱性。若溶液呈酸性，则发生反应：H⁺+ SiO₃²^－=H₂SiO₃↓；若溶液呈碱性，则发生反应：NH₄^＋+OH^-=NH₃+H₂O。所以都不能大量共存。错误。C. c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹², c(H^＋)·c(OH^－)＝10^-14.两式联立求解，可得c(H^＋)=0.1mol。溶液为酸性，此时发生反应：H⁺+ ClO^－=HClO.不能大量共存。D. NaHCO₃与选项中的离子不会发生任何反应，可以大量共存。正确。
考点：考查离子或分子能否大量共存的知识。

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化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是：

A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H⁺)的变化

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下列离子方程式书写正确的是　　　　

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2—+ 4H⁺ = SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O

B．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O

2Cu + O₂↑+ 4H⁺

C．将H₂O₂滴加到酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄^—+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺ +3O₂↑+4H₂O

D．向含有FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^—

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下列化合物中属于弱电解质的是

A．BaSO₄

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下列离子方程式中不正确的是（　　）

A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)₂＋2NH₄⁺＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

B．铜片接电源正极，碳,棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu＋2H^＋

Cu²^＋＋H₂↑

C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO₄^2—＋H₂O

PO₄³^－＋H₃O^＋

D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe³⁺＋3ClO^—＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3HClO

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在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^－	B．OH^－、Cl^－、Na⁺、NH₄⁺
C．Mg²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Cu²⁺、NO₃^－、OH^－、Cl^－

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有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色
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、Fe³^＋、

、Cl^－

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、

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