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    下列解释不科学的是（　　）
    A、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成从石油中提取含油成分完全相同是生物柴油
    B、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2缘故
    C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故
    D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,硅和二氧化硅,油脂的性质、组成与结构
    专题：
    分析：A．地沟油的成分是油脂，石油的主要成分是碳氢化合物；
    B．二氧化碳、水和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2；
    C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成粘性的硅酸钠；
    D．原电池中作正极的金属被保护，作负极的金属加速被腐蚀．
    解答： 解：A．地沟油的成分是油脂，石油的主要成分是碳氢化合物，二者成分不同，故A选；
    B．二氧化碳、水和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，所以“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2缘故，故B不选；
    C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成粘性的硅酸钠，导致瓶塞打不开，故C不选；
    D．原电池中作正极的金属被保护，作负极的金属加速被腐蚀，Zn、Cu和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极被保护，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查化学与生活，侧重考查知识运用，明确反应原理是解本题关键，会运用化学知识解释生活，学以致用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
    B、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
    C、标准状况下，11.2 L水中所含的原子数为1.5NA
    D、标准状况下，32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

    已知：（NH4）2SO4、FeSO4?7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的溶解度如表：
    温度/℃1020304050
    （NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
    FeSO4?7H2O/g40.048.060.073.3-
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g18.121.224.527.931.3
    （1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是
     
    ．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是
     
    ．
    （3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、
     
    、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    （4）“沉淀”时得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是
     
    ．
    （6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
    步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，
     
    ，C2O42-转化为CO2被除去．
    步骤3：向步骤2所得溶液中
     
    ．
    步骤4：用c mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t1和t2下（t2＞t1），X2（g）和H2在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式K （t1）K （t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）判断反应Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）达到平衡状态的标志是
     
    （选填字母）．
    a．H2和Br2浓度相等           
    b．HBr百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变             
    d．容器中体系颜色不再改变
    e．容器中混合气体的密度保持不变     
    f．HBr的生成速率与H2的消耗速率相等
    （2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是
     
    （选填字母）．
    a．HX的还原性逐渐增强              
    b．HX的稳定性逐渐减弱
    c．HX的生成反应是放热反应          
    d．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    e．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（　　）
    A、Mg和Al
    B、Al和Zn
    C、Cu和Zn
    D、Mg和Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5 
    ①R′MgBr(足量)
    ②H+/H2O

    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是
     
    ，B的分子式为
     
    ．
    （2）B→C、E→F的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰          ②能发生银镜反应
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为：
     
    ．
    （3）写出C中的官能团的名称：
     
    ．
    （4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是
     
    （填序号）．
    （5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

    请写出另外两个同分异构体的结构简式：
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；
    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；
    ④过量铜与浓硫酸反应；
    ⑤过量稀硝酸与银反应；
    ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；
    ⑦过量氯气与碘化钾溶液反应．
    A、②③④⑥B、②③⑤⑦
    C、①③⑤D、①②③④⑥

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