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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.同种分子构成的物质一定是纯净物

    B.纯净物一定只含有一种元素

    C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成

    D.含有氧元素的化合物一定是氧化物

    【答案】A

    【解析】

    A. 由同种分子组成的一定属于纯净物，故A正确；

    B. 纯净物只含有一种物质，可以是化合物，也可以是单质，化合物是由两种或两种以上的元素组成的，故B错误；

    C. 氧气和臭氧混合物只含有一种元素，但是属于混合物，故C错误；

    D. 氢氧化钠、高锰酸钾等均含有O元素，但是分别属于碱或盐，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：

    (1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。

    (2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。

    (3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。

    (4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。

    (5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。

    ①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。

    ②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

    B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

    C.铝合金大量用于高铁建设

    D.高纯硅可用于制作光感电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    键能/(kJ/mol)

    351.5

    463

    393

    293

    则该反应的ΔH＝________kJ/mol。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.体系中气体的密度保持不变

    B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

    C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等

    D.体系中CH3OH的体积分数保持不变

    ②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

    ③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

    (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。

    (4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7/span>

    HI体积分数

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    ①该反应的平衡常数K=_____________。

    ②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

    A. 少量金属钠密封保存在水中

    B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

    C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

    D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：

    （1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

    （3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。

    A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

    （4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。

    （5）一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）

    A.Na+、K+、SO32-、SO42-B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-

    C.Na+、K+、SiO32-、NO3-D.Al3+、NH4-、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

    A. △H=2△H3－2△H2－△H1

    B. K=2K3－K2－K1

    C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

    D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是(　　)

    A.阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物

    B.非处方药OTC安全系数大,可以长期大量服用

    C.常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂

    D.吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药

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